Составить модель какого атома в составе которого 11 протонов и 12 электронов

идея: композитный материал на основе углеродных нанотрубок с кевларом

композитный материал (композит) — многокомпонентные материалы, состоящие, как правило, из пластичной основы (матрицы), армированной наполнителями, высокой прочностью, жесткостью и т. д. по структуре композиты делятся на несколько основных классов: волокнистые, слоистые, , частицами и нанокомпозиты.

углеродная нанотрубка (унт) — это аллотропная модификация углерода, представляющая собой мельчайшие цилиндры (хотя длина трубок может достигать нескольких сантиметров), выложенные правильными шестиугольниками, в вершинах которых расположены атомы углерода. свойства: высокая прочность, даёт устойчивость металлам и сплавам, .

кевлар — ткань из волокна синтетического происхождения, которая во много раз прочнее стали. особой молекулярной жестокости кевлар на текущий момент считается самым прочным синтетическим волокном в мире. применение этой технологии дает возможность снижения веса гибких конструкций вдвое без ущерба для их несущих способностей.

если изготовить композитный материал на основе углеродных нанотрубок с кевларом, то это получится «ткань», безопасная для человека и окружающей среды, имеющая совокупность свойств: прочность, эластичность, лёгкость, устойчивость, износостойкость и др.

дополнительные требования, которым должна соответствовать одежда, достойной супермена:

1) ;

2) электрозаряд;

3) невидимость;

4) возможность полёта.

n(o2) = m(o2) / m(o2) = 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль

v(o2) = n(o2) x vm = 0,25 моль х 22,4 л/моль = 5,6 л

vm = 22,4 л это объем 1 моля любого газа при нормальных условиях (давление 101325 па или 760 мм. рт. ст. и температура 0 градусов цельсия или 273,15 к). если условия не нормальные, то значение vm будет другим и значением 22,4 пользоваться нельзя. любое значение молярного объема можно вывести и вычислить по условиям из уравнения менделеева-клапейрона pv=nrt. но школьная в основном нормальных условий касается.

то, что одинаковое количество вещества разных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем, и есть одним из следствий из закона авогадро.

а сам закон наоборот: в одинаковых объемах различных газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое количество молекул.