Количество веществ моль пример n(cao)=40 умножаем на 10 а на верху 23 найти m(cao)

N= 40*10^23 молекул v = n/na = 40*10^23/6*10^23 = 20/3 моль m = m*v, m (cao) = 56 г/моль m = 56*20/3  ≈ 373, 3 г

ответ:

решение во вложении: ⤴

объяснение:

для начала запишем данные.нам известно,что количество вещества сернистого и углекислого газов(so2 и co2) равняется 2.75 и 2 моль.нам нужно найти массу.чтобы найти массу,нужно умножить количество вещества на его молярную массу(m=n×m).молярную массу мы можем узнать сложив все атомы по их атомной массе,которая дана в таблице менделеева.из этого поясняем,что молярная масса газов 64 г/моль и 44 г/моль.умножаем на количество вещества,которое уже дано.становится ясно,что масса всех газов 176 г/моль и 88 г/моль.теперь делим их,потому что нам требуется узнать во сколько раз.получаем 2.в 2 раза больше.

Электролитическая диссоциация кислот, солей, оснований

электролитическая диссоциация — распад электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении. этот процесс изображают с уравнений диссоциации:

nacl = na+  + cl−

hcl = h+  + cl−

na2so4  = 2na+  + so42−

если через раствор или расплав электролита пропускать электрический ток, то положительные ионы будут двигаться к отрицательному электроду — катоду. положительные ионы получили название  катионы.

отрицательные ионы будут двигаться к положительному электроду — аноду, и называются анионами.

следовательно, при диссоциации солей образуются катионы металла и  анионы  кислотного остатка (в состав солей могут входить и другие ионы). при диссоциации кислот образуются в качестве катионов ионы водорода, и анионы кислотных остатков.

механизм диссоциации электролитов при растворении в воде:

многие  соли  — вещества с ионной связью, состоят из положительных и отрицательных ионов, связанных за счет притягивания противоположных зарядов. при растворении в воде происходит гидратация ионов — взаимодействие ионов с полярными молекулами воды. это уменьшает притяжение между ионами соли и делает возможным переход гидратированных, т.е. связанных с молекулами воды, ионов в раствор (этому способствует тепловое движение частиц).

при выпаривании соли из раствора часть воды может оставаться в составе получаемых кристаллов — кристаллизационная вода. например, сульфат меди (ii) при выпаривании из раствора образует медный купорос (синего цвета), содержащий 5 моль воды на 1 моль соли. формула медного купороса записывается как cuso4•5h2o — точка обозначает связь между молекулами воды и ионами в составе сульфата меди(ii).

при длительном нагревании медного купороса кристаллизационная вода улетучивается и соль приобретает белый цвет. синий цвет растворов, содержащих   ионы меди (ii), свидетельствует о том, что в растворе находятся гидратированные ионы.

у  оснований  механизм диссоциации такой же, как и у солей. растворимые основания — щелочи, — диссоциируют с образованием катиона металла и гидроксид-ионов:

naoh = na+  + oh–

кислоты  содержат ковалентные полярные связи. так, молекула хлороводорода поляризована:

hδ+clδ−

(δ+ и δ− означают частичные заряды, меньше единицы). при растворении в воде в результате гидратации поляризация молекулы усиливается и происходит разрыв связи между водородом и кислотным остатком с образованием положительного иона водорода и отрицательного иона кислотного остатка.

ионом водорода называют именно гидратированный протон и обозначают h3o+, но для простоты записывают h+

согласно экспериментальным данным, в растворах не обнаружены частицы h3o+. анализ показывает наличие катионов, включающих две молекулы воды: h5o2+

основатель теории диссоциации электролитов в растворах — шведский ученый сванте аррениус. гидратная теория растворов разработана д.и.менделеевым

при  расплавлении  электролитов разрыв связей с образованием ионов происходит за счет увеличения энергии частиц при нагревании