Al+h2so4=al2(so4)3+h2 составить электронный

А) ch3-ch2-ch2-ch3   бутанб)ch3-ch-ch-ch3              |      |          h3c ch3      2,3-диметилбутанв) ch3-ch2-ch3 пропанг) ch3-ch=c-c-ch3                    |    |              h3c ch3    3,4-диметилпентен-2д) ch2=c-ch3                |              ch3      метилпропене) ch3-c≡ c-ch3 бутин-2ж) ch3-ch-ch3                |              ch3      метилпропанз) ch≡ c-ch2-ch3 бутин-1и) нарисована структурная формула бензола кекуле - бензолк) ch2=ch-ch=ch2 бутадиен-1,3 1. непредельные соединения - г,д,е,з,и,к  2. а) алкан-а,б,в,ж б) алкен -г,д в) алкадиен-к г) алкин-е,з д) арен-и  3. вещество(а) , состав которого(ых) соответствует формуле а) cnh2n+2-а,б,в,ж  б) cnh2n  -г,д  в)cnh2n-6 -и  г) сnh2n-2-е,з  ,к  4. гомолог вещества с формулой в)-а  5. изомер вещества с формулой ж)-а  6. изомеры вещества с формулой з) -е,к7. вещества , вступающие в реакции замещения с хлором-а,б,в,ж  8. вещества обеспечивающие бромную воду г,д,е,з,к  9. вещества вступающие в реакции присоединения - г,д,е,з,к  ii выполните 1. назовите все вещества формулы которых 2. составьте по одному изомеру углерода скелета и положения кратной связи для одного из непредельных соединений: а) ch3-ch(ch3)-ch3б)ch3-ch2-ch2-сн2-сн2-ch3г) ch2=ch-ch-ch-ch3                      |      |                  h3c    ch3ж) ch3-ch2-ch2 -ch3к) ch2=c=ch-ch2 з. запишите формулы гомологов (с большим и меньшим числом атомов углерода ) для одного из соединенийдля а1.сн3-сн2-сн3 2.сн3-сн2-сн2-сн2-сн3

Впериодической системе 8 вертикальных столбцов, названных группами. в группах объединены сходные по свойствам элементы, принадлежащие одному семейству. номера групп обозначены вверху таблицы римской цифрой. валентность элементов каждой группы соответствует, за немногими исключениями, номеру группы. каждая группа элементов делится на главную и побочную подгруппы. главные подгруппы образуют элементы малых и больших периодов, а побочные – только элементы больших периодов. элементы главных и побочных подгрупп сдвинуты в разные стороны. те элементы, которые расположены строго под элементами ii (и iii) периодов, составляют главную подгруппу. те элементы iv-vii периодов, которые сдвинуты в сторону относительно элементов ii (и iii) периодов, составляют побочную подгруппу. например, для iv периода к главной подгруппе относятся k, ca, ga, ge,as, se, br kr. обратите внимание, что их всегда 8 (кроме неполного vii периода). а к побочно подгруппе относятся sc, ti, v, cr, mn, fe, co, ni, cu, zn. обратите внимание, что их всегда 10 (кроме неполного vii периода) . для элементов, расположенных в одной и той же группе, следующие закономерности: 1. наибольшая (высшая) валентность элементов каждой группы по кислороду (за немногими исключениями) соответствует номеру группы. элементы побочных подгрупп могут проявлять и другую валентность. например, медь образует оксиды одновалентной и двухвалентной меди, соответственно сu2о (i) и сuо (ii). однако наиболее распространенными, являются соединения двухвалентной меди. 2. в главных подгруппах с увеличением относительных атомных масс, усиливаются металлические свойства элементов. 3. неметаллические свойства у элементов главных подгрупп с увеличением порядкового номера ослабевают. так, в главной подгруппе vii группы (подгруппе галогенов) наиболее активным неметаллом является фтор f, а наименее активным – иод i. 4. элементы главных подгрупп iv – vii групп образуют так же соединения с водородом. валентность элементов в соединениях с водородом определяется разностью между числом 8 и номером группы. сущность деления групп на две подгруппы: главную и побочную, можно объяснить и на основании теории строения атома. так, к главным подгруппам относятся те элементы, у которых происходит заполнение наружного энергетического уровня s-и p-электронами. число валентных электронов на внешнем уровне у этих элементов совпадает с номерам группы. у элементов побочных подгрупп d-е поступают на предпоследний энергетический уровень, он относятся к d- элементам. валентными у этих элементов будут d – электроны и электроны внешнего уровня. таким образом, в каждой подгруппе объединены элементы, атомы которых имеют одинаковое строение внешнего электронного уровня. таким образом, деление групп на подгруппы (главную и побочную) основано на различии в заполнении электронами энергетических уровней. главную подгруппу составляют s- и p-элементы, а побочную подгруппу -- d-элементы. в каждой группе объединены элементы, атомы которых имеют сходное строение внешнего энергетического уровня. при этом атомы элементов главных подгрупп содержат на внешних (последних) уровнях число электронов, равное номеру группы. это так называемые - валентные электроны. у элементов побочных подгрупп валентными являются электроны не только внешних, но и предпоследних (вто-рых снаружи) уровней, в чем и состоит основное различие в свойствах элементов главных и побочных подгрупп. главная подгруппа - содержит элементы, у которых идет заполнение s- и р- подуровней. сверху вниз по подгруппе наблюдается усиление металлических (и ослабление неметаллических) свойств.