Не могу решить. смесь содержащую 0, 92 г бромида калия и 1, 17 г хлорида натрия растворили в воде и обработали избытком раствора нитрата серебра вычислите массу образовавшегося осадка. надо заранее

расчитываем кол-во вещ-ва и бромида и хлорида. получаем kbr=0.008 моль, nacl= 0,02 моль, далее расчитываем кол-во вещ-ва осадка.в обоих случаях они равни исходным вещ-вам.

далее находим массы agbr и agcl. м(agbr)= 0,008*188=1,5 г

м(agcl)=0,02*143,5=2,9 г.

складываем массы 1,5+2,9=4,4 г

пусть масса вещества 100 граммов, тогда:

m(c)=(100 : 29)*18=62г;   n(c)=62 : 12=5,17моль;

m(h) = (100 : 29)*3=10,3г;   n(h) =10,34моль;

m(o) =(100 : 29)*8=28г;     n(o) = 28: 16=1,72моль;

n(c) : n(h) : n(o)=5,17 : 10,34 : 1,72

                                                                      3 :       6    :     1

ответ: с3н6о.

    34,5 г                                                      

k2co3 + mg(no3)2 = 2kno3 + mgco3 (осад)

1 моль                                                 1 моль

1) знайдемо кількість речовини  k2co3n=m\m

m(k2co3)=39*2+16+6*3=138 г/моль

n(k2co3) = 34,5г / 138г/моль = 0,25 моль

n(k2co3) = n(mgco3) 

2) знайдемо масу  mgco3

m=n*m

m(mgco3) = 55+12+16*3=115 г/моль

m(mgco3) = 0.25моль * 115 г/моль = 28,75 г