Вычислите массу кислорода, образовавшегося при разложении 4 моль оксида ртути(ii)

по уравнению реакции кол-во вещ-ва кислорода получается 2 моль, значит масса = 2*32=64 г

1-я была решена. посмотрите свои предыдущие вопросы. 2)m agno3=250 *0,12=30г mnacl=300 * 0,04=12г nagno3=30/248=0.12моль nnacl=12 / 58,5=0.2моль взят в избытке nacl+ agno3= agcl+ nano3 1моль 1моль 1моль nagno3=nagcl=0,12 моль m=n * m magcl=0,12 *170=20,4г  3)100%-15%=85%; 0,85 mna2co3=15 *0.85=12,75г nna2co3=12.75 / 106=0,12моль na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+ co2 1моль************************* 1моль nna2co3=n co2=0,12моль v = n * vm vco2=0,12 * 22,4=2.688л 4)nc2h5oh=18 / 46 =0.39моль 2c2h5oh-> c2h5-o-c2h5+ h2o 2моль*******1моль nc2h5-o-c2h5=0.2 моль m c2h5-o-c2h5= 0,2 * 74 =14,8 w = 12/ 14,8 * 100%=81% простые, но их слишком много для одного вопроса.

13г                      30г                        v?   zn                 + h2so4 - > znso4 + h2| m=65г/моль    m=98г/моль              22,4л/моль(н.у.) n()=m/m n(zn)=13/65=0,2моль n(h2so4)=30/98=~0,3моль n(zn)  :   n(h2so4)  : n(h2)     1              1              1 0,2              0,3 0,2              0,2 (ост.)        (0,1 ост. изб.нед.) =>   = > n(h2)=0,2моль v=vm*n v(h2)=22,4*0,2=4,48л