Определите, какие два вещества и при каких условиях вступили в реакции, если в их результате получены следующие продукты (указаны без коэффициентов ? +? -> fe(oh)3; ? +? -> k2so4 + o2; ? +? -> caco3 + baco3 +h2o; ? +? -> baso4 + (nh4)2so4; ? +? -> ch3-c(o)-ch3 (ацетон).

Fe(oh)2 + h2o2 k2so3 + o3 ca(hco3)2 + ba(oh)2 ba(nh2)2 + nh4hso4 ch3cch + h2o

ответ:

3) ацетатные волокна вдвое превосходят вискозные и медноаммиачные волокна по эластичности; поэтому ткани из них отличаются пониженной сминаемостью. кроме того, ацетатные волокна приятны на ощупь, мягки, способностью пропускать ультрафиолетовые лучи. окрашиваются ацетатные волокна только специальными типами красителей, которые непригодны для большинства других волокон. это даёт возможность получать разнообразные колористические эффекты на изделиях из смеси ацетатных волокон и волокон других типов. триацетатное волокно характеризуется более низкой гигроскопичностью, но большей эластичностью и меньшей сминаемостью, чем изделия из ацетатного волокна. при 65%-ной относительной влажности триацетатное волокно адсорбирует 2,5—3 % влаги, а ацетатное 6—7 %.

ацетатные волокна растворимы в ацетоне, поэтому чистить их этим растворителем нельзя.

ответ:

объяснение:

2к + o₂ = k₂o₂

h₂ + s =h₂s  

3feo + 2н₃ро₄ =   fe₃(po4)₂ + 3h₂o

zn + h₂so₄ =znso₄+h₂  

mgo +h₂ =   mg+h₂o

5. напишите уравнения по цепочке:

ca → cao→ ca→ cacl₂

2ca +o₂= 2cao

4cao+2ai= caai₂o₄+3ca

ca+ci₂= cacl₂

здача 1. рассчитайте количество алюминия необходимого для получения 51 г оксида алюминия

дано:

m(ai₂o₃)=51г.

m(ai)-?

решение:

1. определим молярную массу оксида алюминия:

m(ai₂o₃)=(2x27)+(3x16)=54+48=102г./моль

2. определим количество вещества оксида алюминия в 51г.:

n₁(ai₂o₃)=m(ai₂o₃)÷m(ai₂o₃)=51г.÷102г./моль=0,5моль

3. запишем уравнение реакции:

4ai+3o₂=2ai₂o₃

а) по уравнению реакции:

n(ai₂o₃)=2моль   n(ai)=4моль

б) по условию :

n₁(ai₂o₃)=0,5моль   n₁(ai)=1моль

4. определим молярную массу алюминия и его массу   количеством вещества 1моль:

m(ai)=27г./моль

m(ai)=n₁(ai)×m(ai)=1моль×27г./моль=27г.

5. ответ:   количество алюминия необходимого для получения 51 г оксида алюминия =1 моль, массой 27 г.