Закончить и уравнять: nh4cl+sr(oh)2= 2nh4cl+sr(oh)2=srcl2+2h2o+2nh3 -это неправильное , так препод сказал

Вам подсказка - прочтите о аммиакатах, именно это имел в виду препод

4nh4cl+2sr(oh)2=4nh4+2srcl2+2h20 по-другому решить невозможно 

Ну для сульфита и сульфата можно использовать один и тот же вариант с хлоридом бария bacl2. в обоих случаях выпадут осадки белого цвета baso3 и baso4. различить их можно растворением в азотной кислоте. baso3 растворится, а baso4 - нет. а к нитрату добавим сульфат железа (2) feso4 и конц серную кислоту h2so4. образуется бурое вещество. и к реакциям: 1) na2so3 + bacl2 = baso3 + 2nacl этот вариант можно заменить реакцией с йодом. при добавлении сульфитов и сернистой кислоты к раствору йода, йод обесцвечивается. в слабокислой среде: na2so3 + i2 + h2o = na2so4 + 2hi 2) na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl 3) 2nano3 + 6feso4 + 4h2so4 = 3fe2(so4)3 + na2so4 + 2no + 4h2o

Уравнение реакции: ba(oh)₂ + 2hno₃ = ba(no₃)₂ + 2h₂o масса гидроксида бария равна 3,42·2 = 6,84 грамм. молярная масса гидроксида бария равна 171 гр/моль. значит, количество вещества гидроксида бария равно 6,84/171 = 0,04 моль. количество вещества азотной кислоты вдвое больше. то есть 0,08 моль. молярная масса азотной кислоты равна 63 гр/моль. значит необходимо 63·0,08 = 5,04 грамма кислоты. 10 грамм кислоты содержится в 100 граммах раствора с массовой долей 0,1 (из определения массовой доли). значит 5,04 грамма кислоты содержится в (5,04·100)/10 = 50,4 граммах раствора. ответ: 50,4 грамма.