Скакими из веществ реагирует раствор серной кисоты cu, agno3, ncl, cacl2, cucl2, feoh3, bacl2

благородные металлы (серебро, золото, платина);

щелочные металлы (металлы, образованные элементами IА группы периодической системы);

щелочноземельные металлы (кальций, стронций, барий, радий).

Простые вещества, обладающие металлическими свойствами, в химических реакциях всегда являются восстановителями. Положение металла в ряду активности характеризует то, насколько активно данный металл вступать в химические реакции (т. е. то, насколько сильно у него проявляются свойства восстановителя).

Ряд активности металлов

Li,K,Ba,Ca,Na, Mg,Al,Mn,Zn,Cr,Fe,Ni,Sn,Pb H2 Cu,Hg,Ag,Pt,Au

активные

металлы

металлы средней

активности

неактивные

металлы

Щелочные металлы-это элементы главной подгруппы 1 группы Периодической Системы Химических Элементов. Литий, натрий, калий рубидий. цезий и франций. На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления равную +1.

Физ. свойства:

Серебристо-белые мягкие вещества, с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все они лёкгие и лёгкоплавкие. причём, как правило, плотность их возрастаетоть лития к цезию. а температура плавления, наоборот уменьшается.