Найдите объем (л) кислорода при нормальных условиях, который нужно взять для сжигания 44 г пропана

C3h8+5o2-3co2+4h2o над пропаном пишешь 44 г,под ним его молярную массу-44г. над кислородом пишешь х л,под ним-22,4*5 л. получаем пропорцию: 44/44=ч/22,4*5 отсюда находим х=22,4*5*44/44=22,4*5=112 л .ответ: 112 л.

Получение  фосфора 1)  2ca3(po)4+10c+6sio2=p4+10co+6casio3 2)  4hpo3+10c=p4+2h2o+10co 20  соединений 1)  hpo3  - метафосфорная кислота 2)  h3po2  - фосфорноватистая к-та 3)  h3po3  - фосфористая к-та 4)  h3po4  - фосфорная к-та 5)  h4p2o6  - фосфорноватая к-та 6)  h4p2o7  - пирофосфорная к-та 7)  h5p3o10  - трифосфорная к-та оксиды  фосфора 8)  p2o3  - оксид фосфора iii 9)  p2o5 - оксид фосфора v 10)  p4o7  (3p2o3*p2o5) 11)  p4o8  (p2o3*p2o5) 12)  p4o9  (p2o3*3p2o5) 13)  pcl5  - пентахлорид фосфора 14)  pcl3  - трихлорид фосфора 15)  pocl5  - пентахлороксид фосфора 16)  pocl3  - трихлороксид фосфора 17)  ca5[po4]3  - минерал апатит 18)  nabepo4  - минерал бериллонит 19)  cual6(oh)2[po4]*4h2o  - минерал  бирюза 20)  bahpo4  - гидрофосфат бария

1. записать уравнение реакции: ca + 2hcl = cacl2 + h2. m(ca)=40г/моль      m(hcl)=36,5г/моль соляная кислота дана в растворе, необходимо найти ее массу по формуле w%= m (в-ва) : m (р-ра) *100 %, отсюда m (нсl)=w% * m (р-ра) / 100%= 70г * 20%/100% = 14 г. 2. определяем избыток-недостаток: n (ca) = 20г /40г/моль =0,5 моль(избыток); n(hcl)= 14г/36,5 г/моль=0,4 моль(недост), по нему ведем расчет, если 2n(hcl)=n(h2) = 0,4моль: 2=0,2 моль (н2). 3. находим v (h2) = 0,2моль * 22,4л/моль=4,48 л ответ: выделится 4,48 л. водорода.