Решите : на 148г раствора гидроксида кальция с массовой долей гидроксида кальция 10%, подействовали избытком раствора азотной кислоты. найти массу полученной в результате реакции соли.

Находишь массу чист. гидроксида кальция 148*0,1=14,8г количеств азотной кты: 14,8/100=0,148моль са(он)2+ 2 hno3= ca(ho3)2 + 2h2o количество азотной кислоты в 2 раза больше- 0,296 моль масса азот кты : 63* 0,296=18,648гточно не знаю

Zn + 2hcl = zncl2 + h2 cu + hcl = реакция не идёт n(h2) = v(h2)/vm = 0,561/22,4 = 0,025 моль = n(zn) по уравнению реакции. m(zn) = n(zn)xm(zn) = 0,025x65 = 1,625 г. zn + cl2 = zncl2 cu + cl2 = cucl2 n(cl2) = v(cl2)/vm = 1,035/22,4 = 0,046 моль - общее количество вещества хлора, который пошел на реакцию взаимодействия и с медью, и с цинком. т.к. из предыдущих расчетов n(zn) = 0,025 моль = n(cl2 c zn), то количество вещества хлора, пошедшее на реакцию с медью равно n(cl2 c cu) = n(cl2 общее) - n(cl2 c zn) = 0,046 - 0,025 = 0,021 моль = n(cu), m(cu) = n(cu)xm(cu) = 0,021x64 = 1,344 г. m(латуни) = m(zn) + m(cu) = 1,625 + 1,344 = 2,969 г. w(zn) = [m(zn)/m()]x100% = [1,625/2,969]x100% = 54,73 % w(cu) = 100% - 54,73% = 45,27 %.

Натрий - пластичный серебристо-белый металл, мягок (легко режется ножом), температура плавления 97,86 с, температура кипения 883,15 с, плотность 0,968 г/см3, обладает высокой теплопроводностью и электропроводностью. магний - серебристо-белый металл, обладает металлическим блеском, в обычных условиях поверхность магния покрыта прочной защитной плёнкой оксида магния, которая разрушается при нагревании, плотность магния 1,738 г/см3, температура плавления 650 с, температура кипения 1090 с, магний высокой чистоты пластичен, хорошо прессуется. алюминий - серебристо-белый металл, лёгкий, обладает высокой теплопроводностью и электропроводностью, образует сплавы почти со всеми металлами, высоко  пластичный металл, плотность 2,7 г/см3, температура плавления 658 с, температура кипения 2500 с.