Определите вещества x, y, z запишите их формалы. t +hcl +naoh t fe(oh) распишите полностью все что только можно

1)

2)

3)2fe(oh)3= fe2o3 + 3h2o.

4)fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

5)fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl

6)2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o 

 

дано:

m(nh₄ci)=30 г

vm=22,4л./моль

ω%(вых. nh₃)=92%

v(nh₃

1. определим молярную массу хлорида аммония и его количество вещества в 30г.:

m(nh₄ci) = 14+4+35,5= 53,5г./моль

n(nh₄ci) = m(nh₄ci) ÷ m(nh₄ci) =30г.÷ 53,5г./моль=0,56моль

2. запишем уравнение реакции:

ca(oh)₂ + 2nh₄ci= caci₂ + 2nh₃ +2h₂o 

3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль хлорида аммония образуется 2моль аммиака. по условию 0,56моль хлорида аммония , значит аммиака выделится тоже 0,56 моль. 

n(nh₃)=0,56моль

4. определим объем аммиака количеством вещества 0,56моль:

v(nh₃)=n(nh₃)xvm= 0,56моль  х 22,4л./моль= 12,5л.

  5. определим практический выход аммиака:

v(nh₃)=ω%( nh₃)  x  v(nh₃)÷100%= 92% х  12,5л.÷100%=11,5л.

5. ответ: образуется 11,5л. аммиака.

подробнее - на -

припустимо, що маса такого вуглеводню 100 г, тоді маса карбону в ньому буде 80 г, а маса гідрогену 20 г

рахуємо кількість речовини карбону: n(c) = m(c) / m(c) = 80 / 12 = 6.67 моль

рахуємо кількість речовини гідрогену: n(h) = m(h) / m(h) = 20 / 1 = 20 моль

співвідношення кількостей речовин елементів дорівнює співвідношенню індексів

n(c) : n(h) = 6.67 : 20 = 1 : 3

отже, емпірична формула цього вуглеводню - ch₃ (m(ch₃) = 15 г/моль)

обрахуємо реальну молярну масу вуглеводню

m(вуглеводню) = d * m(ch₄) = 1.875 * 16 = 30 г/моль

робимо висновок, що молярна маса реальної формули вуглеводню вдвічі більша за молярну масу емпіричної формули, тому реальна формула вуглеводню буде - (ch₃)₂ - або просто - c₂h₆ - етан