50 ! с какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты? гидроксид железа(3), хлорид бария, гидроксид лития, оксид магния, цинк напишите уравнения осуществимых реакций .два из них по ионной форме рассчитайте объем воздуха который расходуется при полном сгорании 9, 6 серы. объемная доля кислорода

H2so4 серная кислота h2so4 + 2fe(oh)3 = fe2(so4)3 + 6h2o (с гидроксидом железа(3)) h2so4+bacl2=baso4+2hcl (c хлоридом бария) 2lioh + h2so4 = li2so4 + 2h2o (с гидроксидом лития) 2li (1+) + 2oh (1-) + 2h(1+)+ so4 (2-) = 2li(1+) + so4 (2-) + 2h2o oh (1-) + h (1+) = h2o  mgo  +  h2so4  =  mgso4  +  h2o (c оксидом магния) mgo+2h⁺+so4²⁻=mg²⁺+so4²⁻+h2o mgo+2h⁺=mg²⁺+h2o 2н2so4 + zn = znso4 + 2h2o +so2 (с цинком)условия не закончены?

Татьяна иванова  оракул  (54025)  4 года назад2найдем элементы, у которых изменяется степень окисления - окислитель и восстановитель - и запишем для них электронные уравнения. а затем составим электронный .sn(+2) - 2e- = sn(+4) | x 5 - окисление, восстановительmn(+7) + 5e- = mn(+2) | x 2 - восстановление, окислитель5sn(+2) + 2mn(+7) = 5sn(+4) + 2mn(+2)теперь запишем молекулярное уравнение.5snso4 + 2kmno4 + .h2so4 = 5sn(so4)2 + 2mnso4 + k2so4 + .h2o (вместо знака равенства пока еще стрелочка)итак, мы знаем коэффициенты перед веществами, содержащими олово и марганец. перед сульфатом калия коэффициент не нужен: атомы калия уравнены. надо поставить коэффициенты перед серной кислотой и водой.в правой части уравнения 13 сульфат-анионов, а в правой - 5, значит, чтобы получить недостающие 8 сульфат-анионов, нужно добавить 8 молекул серной кислоты. следовательно, в правой части уравнения должно быть 16 атомов водорода (как в левой), т.е. образуется 8 молекул воды.окончательная запись молекулярного уравнения реакции: 5snso4 + 2kmno4 + 8h2so4 = 5sn(so4)2 + 2mnso4 + k2so4 + 8h2o

1.   н       |   н-с-н   - метан       |       h 2. газ без цета, без запаха,малорастворим в воде, в 2 раза легче воздуха. 3.1.реакция замещения ch4+cl2=ch3cl+hcl     2.горение сh4+2o2=co2+2h2o     3. термическое разложение сн4=с+н2(условие-температура менее 1000) 2сн4=с2н2+3н2(условие-температура более 1500) 4. 1.декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот сн3сооna+naoh=na2co3+ch4     2.гидролиз карбидов al4c3+12h2o=3ch4+4al(oh)3     3.взаимодействие простых веществ с+2н2=сн4(условие-температура и катализатор-ni) 5.используется в качестве топлива, как бытовой газ,из него получают синтез-газ сн4+н2о=3н2+со