Сколько граммов весит 1, 204 умножить на 10 с верху где десять 23 атомов серы ?

в 1 моль вещества -   6*10 в 23 степени молекул

ar(s)=32 г\моль

n(s)=1,204*10 в 23 степени

m(s)=1,204*10 в 23 степени : 6*10 в 23 степени = 0,2 моль

m(s)=0,2*32=6,4 г

Кислоты свойства кислот. кислоты бывают газообразные, жидкие, твердые. некоторые имеют запах и цвет. кислоты отличаются различной растворимостью в воде . соли  - это кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в воды. классификация.  по составу соли подразделяют на  средние   (нормальные ),  кислые  (гидросоли ),  основные(гидроксосоли) ,  двойные ,  смешанные   и  комплексныеоснования.  классификация.   по растворимости в воде основания делят на  щелочи   (растворимые в воде основания) и  нерастворимые в воде основания . щелочи образуют щелочные и щелочно-земельные металлы, а  также некоторые другие элементы-металлы. основания .  свойства.  основания - твердые вещества различных цветов и различной растворимости в воде.  

Электролиз солей водных растворов.  а)катодный процесс  li-al - на катоде разряжаться не будут. (li, rb, k, cs, ba, sr, ca, na, mg, be, al - разряжается вода, т.е. h2↑) mn-rb - разряжается и металл и вода h-au - разряжается металл б)анодный процесс разряжаются cl, br, i, oh остальные не разряжаются (разряжается только вода)   примеры:   a) cuso4 + h2o -> cu + o2 + h2so4 cu(2+) + 2e -> cu(0) 2h2o - 4e -> o2 + 4h(+) 2cu(+) + 2h2o -> 2cu(0) + o2 + 4h(+) b) nacl + h2o -> h2 + cl2 + naoh 2h2o + 2e -> h2 + 2oh -2e -> cl2 2h2o + -> h2 + o2 + если вы по сокращенным уравнения видите, что получается катионы водорода или анионы гидроксогруппы, то они среду, значит будет или кислота, или щелочь выходить в продуктах, помимо атомарного металла/водорода/кислорода