Мне нужно просто дано и все: ( при сгорании навески натрия массой 18, 4 г в хлоре в результате реакции выделилось 328, 88 кдж теплоты. на основании этих данных напишите уравнение сгорания натрия в хлоре.

Дано: m(na)=18.4г q=328.88кдж

Naoh + co₂ = nahco₃ na⁺ + oh⁻ + co₂ = na⁺ + hco₃⁻ (сокращаем na⁺) oh⁻ + co₂ = hco₃⁻ naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o na⁺ + oh⁻ + h⁺ + no₃⁻ = na⁺ + no₃⁻ + h₂o oh⁻ + h⁺ = h₂o naoh + cu(oh)₂ = реакция не протекает, т.к. не могут взаимодействовать основания образованные типичными металлами) 6naoh + fe₂o₃ + 3h₂o = 2na₃[fe(oh)₆] 6na⁺ + 6oh⁻ + fe₂o₃ + 3h₂o = 6na⁺ + 2[fe(oh)₆]⁻ 6oh⁻ + fe₂o₃ + 3h₂o = [fe(oh)₆]⁻ 6naoh + al₂(so₄)₃ = 3na₂so₄ + 2al(oh)₃ 6na⁺ + 6oh⁻ + 2al³⁺ = 6na⁺ + 3so₄²⁻ + 2al(oh)₃ 6oh⁻ + 2al³⁺ = 2al(oh)₃

Дано                                               решение m(al)=25г                         2al+> al2s3 найти           (подчеркиваем al и под ним пишем 2 моль, подчеркиваем s и                                                                              под ней пишем 3 моль.)       m(s)=?                           n(al)=m/m=25г :   27г/моль=0,93моль                                   n(s)=   0,93моль           x                                             =                                                     2 моль           3 моль                                                             2x=2.79                                       x=1,395г { /-черта дроби} ответ: m(s)=1,395г