Какую массу сульфатной кислоты следует взять для нейтрализации 8 грамм натрий гидроксида

⇒n(naoh)=m(naoh)/m(naoh)=8/(23+16+1)=8/30=0.2667 (моль) n(h₂so₄)=2*n(naoh)≈0.1334 (моль) m(h₂so₄)=n(h₂so₄)*m(h₂so₄)=0.1334*(2+32+16*4)=0.1334*96=12.8064 (г)

H2so4+2naoh=na2so4+2h20 n(naoh)=40/8=0.2 моль m(h2so4)=98*0.2 моль=19,6 г

Zncl2+2naoh=====zn(oh)2+2nacl             2моль             1моль                    м=40г/моль       м=99г/моль по условию сказано что m(naoh)=80г значит мы можем найти ню! ню=80/40=2моль теперь через пропорцию найдём ню(zn(oh)2) ню=2/2=х/1=1моль   теперь найдём массу(zn(oh)2)  m=1*99=99г  ответ: 99 г  неуверенна что правильно)) но вроде так: * удачи тебе

1) напишем уравнение протекающей реакции в общем виде:

cnh2n(oh)2 + 2k = cnh2n(ok)2 + h2

2) найдем количество водорода:

n(h2) = v/vm = 0,672 / 22,4 = 0,03 моль

3) из уравнения реакции видно, что n(h2) = n(cnh2n(oh)2 = 0,03 моль

4)найдем молярную массу двухатомного спирта:

m(cnh2n(oh)2) = m/n = 2,7 / 0,03 = 90 г/моль

5)найдем массу 1 моля двухатомного спирта от n :

m(cnh2n(oh)2) = 12n + 2n + 2*(16+1) = 14n + 34 г/моль

6) т.к. молярная масса двухатомного спирта равна 90 г/моль , то:

14n + 34 = 90

14n = 56

n = 4

7) тогда формула неизвестного вещества: c4h8(oh)2