Составить уравнения реакций оксид магния+ оксид серы(6)

Mgo+so3=mgso4   все пиши.

По содержанию в клетке можно выделить три группы элементов. в первую группу входят кислород, углерод, водород и азот. на их долю приходится почти 98% всего состава клетки. во вторую группу входят калий, натрий, кальций, сера, фосфор, магний, железо, хлор. их содержание в клетке составляет десятые и сотые доли процента. элементы этих двух групп относят к макроэлементам. остальные элементы, представленные в клетке сотыми и тысячными долями процента, входят в третью группу. это микроэлементы. каких-либо элементов, присущих только живой природе, в клетке не обнаружено. все перечисленные элементы входят и в состав неживой природы. это указывает на единство живой и неживой природы. недостаток какого-либо элемента может к заболеванию и даже гибели организма, так как каждый элемент играет определенную роль. макроэлементы первой группы составляют основу биополимеров - белков, углеводов, нуклеиновых кислот, а также липидов, без которых жизнь невозможна. сера входит в состав некоторых белков, фосфор - в состав нуклеиновых кислот, железо - в состав гемоглобина, а магний - в состав хлорофилла. кальций играет важную роль в обмене веществ. часть элементов, содержащихся в клетке, входит в состав неорганических веществ - минеральных солей и воды. минеральные соли находятся в клетке, как правило, в виде катионов (k+, na+, ca2+, mg2+) и анионов (hpo42-, h2po4-, сl-, hco3), соотношение которых определяет важную для жизнедеятельности клеток кислотность среды. (у многих клеток среда слабощелочная и ее ph почти не изменяется, так как в ней постоянно поддерживается определенное соотношение катионов и анионов.) из неорганических веществ в живой природе огромную роль играет вода. *без воды жизнь невозможна. она составляет значительную массу большинства клеток. много воды содержится в клетках мозга и эмбрионов человека: воды более 80%; в клетках жировой ткани - всего 40%. к старости содержание воды в клетках снижается. человек, потерявший 20% воды, погибает. уникальные свойства воды определяют ее роль в организме. она участвует в теплорегуляции, которая обусловлена высокой теплоемкостью воды - потреблением большого количества энергии при нагревании. чем же определяется высокая теплоемкость воды? в молекуле воды атом кислорода ковалентно связан с двумя атомами водорода. молекула воды полярна, так как атом кислорода имеет частично отрицательный заряд, а каждый из двух атомов водорода имеет частично положительный заряд. между атомом кислорода одной молекулы воды и атомом водорода другой молекулы образуется водородная связь. водородные связи обеспечивают соединение большого числа молекул воды. при нагревании воды значительная часть энергии расходуется на разрыв водородных связей, что и определяет ее высокую теплоемкость. вода - хороший растворитель. полярности ее молекулы взаимодействуют с положительно и отрицательно заряженными ионами, способствуя тем самым растворению вещества. по отношению к воде все вещества клетки делятся на гидрофильные и гидрофобные. гидрофильными называют вещества, которые растворяются в воде. к ним относят ионные соединения (например, соли) и некоторые несонные соединения (например, сахара). гидрофобными называют вещества, нерастворимые в воде. к ним относят, например, липиды. вода играет большую роль в реакциях, протекающих в клетке в водных растворах. она растворяет ненужные организму продукты обмена веществ и тем самым способствует выводу их из организма. большое содержание воды в клетке придает ей . вода способствует перемещению различных веществ внутри клетки или из клетки

Неметаллические элементы и их соединения место неметаллических элементов в периодической системе, особенности строения атомов. свойства неметаллов. распространенность в природе. аллотропия. значение озонового слоя для жизни организмов на земле.общие свойства неметаллов: взаимодействие с кислородом, водородом, металлами.соединения неметаллических элементов с водородом. водород хлорид, хлоридная кислота: свойства, применение, получение в лаборатории. хлориды. качественная реакция на хлорид-ион.аммиак: свойства, применение. соли аммония. качественная реакция на ион аммония. добыча аммиака в лаборатории и общая схема добычи в промышленности.оксиды неметаллических элементов: серы (iv) оксид и серы (vi) оксид, нитроген (ii) оксид и нитроген (iv) оксид, фосфор (v) оксид, карбон (ii) оксид и карбон (iv) оксид, кремний (iv) оксид. кислотный характер оксидов и гидратов окислов. кислотные дожди.серная кислота. свойства. форма: электролитическая диссоциация, взаимодействие с металлами, металлических элементов, основами, солями. сульфаты. качественная реакция на сульфат-ион.азотная и ортофосфатная кислоты, их свойства. нитраты и ортофосфаты. азотные и фосфорные удобрения. предотвращения негативного влияния нитратов на организм человека. рациональное использование удобрений и проблема охраны окружающей среды.угольная кислота. карбонаты и гидрогенкарбонаты. качественная реакция на карбонат-ион.силикатная кислота. силикаты. понятие о строительных материалах.применение соединений неметаллических элементов. понятие о адсорбции. принцип действия огнетушителя.круговорот неметаллических элементов в природе. парниковый эффект.расчетные : 1.вычисление выхода продукта реакции от теоретического.2.вычисление массы (объема, количества) продукта реакции по массам (объемом, количеством вещества) реагентов, один из которых взят в избытке.демонстрации: 3. взаимодействие железа с серой.4. добыча карбон (iv) оксида.5. гидратация фосфор (v) оксида и карбон (iv) оксида, испытания растворов индикатором.6. добыча аммиака в лабораторных условиях и растворение его в воде ("фонтан").7. свойства соляной кислоты.8. свойства разбавленного раствора серной кислоты.9. взаимодействие раствора серной кислоты с медью (под 10. взаимодействие концентрированного и разбавленного растворов азотной кислоты с медью (под 11. действие соляной кислоты на кальций карбонат.лабораторные опыты.2. взаимодействие карбон (iv) оксида с раствором кальция гидроксида.3. качественная реакция на ион аммония.4. качественная реакция на хлорид-ион.5. обнаружение сульфат-ионов в растворе.6. ознакомление с образцами азотных удобрений.7. ознакомление с образцами фосфорных удобрений.8. определение карбонат-ионов.9. ознакомление с образцами природных силикатов.практические работы: № 1. добыча карбон (iv) оксида, взаимопревращение карбонатов и водород карбонатов.