Znso4, nh4no3, ch3coona напишите краткое и полное ионно-молекулярное уравнение гидролиза, а так же молекулярное уравнение гидролиза

Znso4 = слабое основание + сильная кислота, гидролиз по катиону: рн < 7 2znso4 + 2h2o = (znoh)2so4 + h2so4 zn2+ + h2o = znoh+ + h+ (znoh)2so4 + 2h2o = 2zn(oh)2 + h2so4 znoh+ + h2o = zn(oh)2 + h+ nh4no3 = слабое основание + сильная кислота, гидролиз по катиону, рн < 7 nh4no3  + hoh ⇄ nh4oh + hno3  nh4+  + no3-  + hoh ⇄ nh4oh + h+  + no3 nh4+  + hoh ⇄ nh4oh + h+ch3coona = слабая кислота + сильное основание, гидролиз по аниону, рн> 7 ch3coona + hoh ⇄ ch3cooh + naoh ch3coo-  + na+  + hoh ⇄ ch3cooh + na+  + oh- ch3coo-  + hoh ⇄ ch3cooh + oh-

2. для подкормки капусты применяют раствор с массовой долей хлорида калия 0,04. как приготовить 120 г такого раствора?

3. перед укладкой на хранение яблоки погружают на несколько секунд в раствор хлорида кальция. вычислите массовую долю соли в растворе, если на его приготовление расходуется 800 г воды и 1,5 г cacl2.

4. в 200 г раствора содержится 28 г zn(no3)2. определите его массовую долю.

5. какую массу k3po4 надо растворить в 440 г воды, чтобы получить 12%-ный раствор?

6. смешали 300 г 40%-ного и 200 г 15%-ного раствора щелочи. определите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

7. столовая ложка вмещает 35 г соли. сколько ложек этой соли нужно растворить в ведре (10кг) воды, чтобы получить 7%-ный рассол для засолки огурцов?

Связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов) , осуществляемое путем обмена электронами. различают несколько видов связи. при ответе на данный вопрос следует подробно остановиться на характеристике ковалентной и ионной связи. ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар) , которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. в образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов. различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную. а) ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее элемента. такую связь имеют простые вещества, например о2; n2; c12. можно схему образования молекулы водорода: (на схеме электроны обозначены точками) . б) ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле нс1 можно изобразить так: общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд, а на атоме водорода — частичный положительный . таким образом, молекула становится полярной: ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или отдачи электронов ионная связь характерна для солей и щелочей. сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. в результате натрий отдает свой электрон хлору. в итоге образуются противоположно заряженные частицы — ионы na+ и сl-, которые притягиваются друг к другу. при ответе следует обратить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. они представляют собой ионные кристаллические вещества, т. е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами. после рассмотрения каждого вида связи следует перейти к их сравнительной характеристике. для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалент-ная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалент-ная полярная. в случае, если электроны, участвую щие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная. металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (mg, fe). все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными связей.