Оксид щелочного металла массой 24, 8 г взаимодействует с 29.2 г хлороводородной кислоты. определите металл. заранее !

meo   +   2hcl   =   2mecl   +   2h2om=24.8   m=29.2n=o.4     n=0.8m=62-16=46г/моль > na  m(na2o)=62г/мольответ: na.

дано: m(co2)=44.8г

найти

m(hcl)=?  

решение: na2co3+2hcl=nacl+h2o+co2

                    2 моль                   1 моль

1) v(co2)=m= 44.8г         =2 моль

                    m     44г/моль

2)m(co2)=44г/моль

m=mr

m(co2)=ar(c)*1+ar(o)*2=12+32=44г/моль

3)х моль =2 моль

    2 моль   1 моль

х=2*2=4 моль

      1

4)v(hcl)=4 моль* 36,5 г/моль = 146 г

5)m(hcl)=36.5г/моль

m=mr

m(hcl)=ar(h)*1+ar(cl)*1=1+35.5=36.5 г/моль

ответ: m(hcl)=36.5 г.

думаю ) 

Дано:

m(Fe₂O₃) = 70 гр

Найти:

Q - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций, и потом составим пропорцию, чтобы найти количество теплоты образования Fe₂O₃

                      70 гр        x - ?

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ + 328,88 кДж

                      160 гр

2) Сначала мы найдем молярную массу оксида железа (III), потом находим его массу при 1 моль вещества:

M(Fe₂O₃) = 56×2 + 16×3 = 112 + 48 = 160 гр/моль

m(Fe₂O₃) = n(Fe₂O₃)×M(Fe₂O₃) = 1 моль × 160 гр/моль = 160 гр

3) Мы составили пропорцию под 1) теперь находим количество теплоты который будем выделяться при 1 моль Fe₂O₃ :

x = (70 гр × 328,88 кДж)/160 гр ≈ 0,44 × 328,88 кДж ≈ 144,71 кДж ⇒ Q = 144,71 кДж

ответ: Q = 144,71 кДж

Решено от :