Дано m(na2co3)=400г w(hcl)=3.74% v(

Na2co3+2hcl=2nacl+h2co3 определим n(na2co3)=400/106=3.8 моль n(na2co3): n(hcl)=1: 2   а значит n(hcl)=3.8*2=7.6 моль m=7,6*36,5=277,4 г m(вещ)=277.4*0.0374=10.4 г n=10.4/36.5=0.3 моль v=n*vm=0.3*22.4=6.72 л

Объяснение:

При 60 градусов(C), растворимость хлорида бария составляет 39,55 г. Вычислите, какая масса BaCl2*2H2O может быть растворена в воде обьемом 400 мл.

___ответ 199,2, но объясните метод решения.

Растворимость  (или  коэффициент  растворимости)   показывает  какая  масса  вещества   может  быть  растворена   в 100 г  растворителя   при данной   температуре.

При 60 градусов(C), растворимость хлорида бария составляет 39,55 г  в 100 г  воды.  

Таким  образом,  в  воде  объемом  400 мл   или  массой  400 г  может   максимально  растворится  при  60° С  39,55  х 4 = 158,20  г  BaCl2.

Что же   произойдет  если   вместо  хлорида  бария   в той же  массе воды  растворить  эквивалентное   количество  дигидрата  хлорида  бария?

М м BaCl2  равна  208,2 г/моль   Тогда   158,2 г безводного хлорида  бария  соответствуют   158,2 г  : 208,2 г  =  0,76 моль  

Молярная   масса   кристаллогидрата  хлорида  бария  ВаСl2 · 2H2O  равна  244,3  г/моль.     И  вместе   1 моль  хлорида  бария  вносится в раствор еще   2 моль  кристаллизационной   воды.  

Тогда   масса   воды  составит 0,76 моль  ×  36  = 27,4 г ,   а масса  воды  в  составе  раствора   400 +  27,4  =  427,4  г  воды

В этой   массе воды   может  быть   растворено   427,4  × 39,55 = 169,0

хлорида  бария   или  0,812  моль.  

0,812  моль ВаСl2 · 2H2O   ×  244,3  г/моль =  198,37  г

Но и в этой массе  кристаллогидрата     воды, содержащаяся содержится   0,812  моль х  36 г/моль  =  29,2 г  Н2О.  

Тогда  общая   масса   раствора   с учетом   кристаллизационной воды    составит  400  +  29,2  =  429,2 г

Тогда   растворимость хлорида   бария   в  этой  массе  воды

составит:   429,2 г  х  39,55 = 169,7  г   или  0,815  моль  

При   перерасчете   на   кристаллогидрат  получим:  

   244,3  г/моль   ×  0,815  моль  =  199, 1 г

СН3 - СН2-СН2-СНО   бутаналь  

Объяснение:

88.  При  нагревании  альдегида  со  свежеприготовленным раствором  гидроксида  меди(II) образовался  осадок, масса  которого  в 2 раза  превышала   массу  исходного   альдегида.  Установить   формулу  альдегида  

 R - C = O  +  2Cu(OH)2  ------>  R - C = O  +  Cu2O ↓  +   2H2O

        I                                                  I

       H                                                 OH

M(Cu2O)   =  143 г/моль    M 1/2(Cu2O)   =  71,5  г/моль  

Так как   М(R-CHO)  эквивалентна  1/2 М(Cu2O),  то  и    m(R-CHO) эквивалентна     1/2  m(Cu2O)

Молярная   масса бутаналя СН3-СН2-СН2-СНО  равна  72 г/моль

      72 г/моль                                                                           143,1 г/моль

СН3(СН2)2СНО  +   2Сu(OH)2   --------> СН3(СН2)2СOОH  +   Cu2O  + 2H2O  

   Масса  1  моль  бутуналя 72 г       масса  1 моль монооксида димеди

 143,1  г