Сколько воды образуется при нагревании 15.6 грамм вещества, которое имеет такой состав: w (al) = 34, 62%, w (o) = 61, 53%, w (h) = 3, 85%. если можно, напишите

масса аллюминия = массу вещества(15,6) умножить на процентное содержание аллюминия (34,62%), но прежде проценты переведем в десятичную дробь,т.е. 34,62 : 100 = 0,3462масса аллюминия равна 0,3462*15,6 = 5,4 грамманалогично находим массы кислорода и водорода: масса кислорода равна 0,6153*15,6 = 9,59 грамм масса водорода равна 0,0385*15,6 = 0,6 граммтеперь находим количество всех трех веществ, количество аллюминия равно его массу разделить на его молярную массу,из этого следует что оно равно 5,4: 27 = 0,2 мольаналогично найдем хим.кол-во кислорода и водородахим кол-во кислорода равно 9,59: 16 = 0,599=0,6 мольхим кол-во водорода равно 0,6 : 1 = 0,6 моль0,2 : 0,6: 0,6 надо домножить на такое число чтобы эти числа оказались целыми, домножим на 5 и получим: 1: 3: 3 из этого следует что формула вещества выглядет так: al(oh)3найдем кол-во(al(oh)3),оно равно 15,6 грамм : (27+3+48)=15,6 : 78 = 0,2 мольсоставим уравнение реакции: 2*al(oh)3 = al2o3+ 3*h2oв реакцию вступило 2 моля гидрооксида алюминия (впереди стоящий коофицент 2) и три моля воды (впереди стоящий коофицент 3), в предыдущем действии мы высчитали что хим кол-во al(oh)3 которое было равно 0,2 моль,тогда пусть хим кол-во воды равно а моль: 0,2: 2 =а: 3 из этого следует что а= 0,2*3: 2 = 0,3 моль - хим кол-во водынайдем массу водыумножив хим кол-во на молярную массу воды: 0,3*(2+16)=0,3*18=5,4 грамм

ответ: 5,4 г

ответ:

m(c₃h₆br₂)= 78,78г.

объяснение:

дано:

v(c₃h₆)=80,8л.

vm=22,4л./моль

c₃h₆br₂-?

решение:

1. определим количество вещества в 8,92л. пропену:

n₁(c₃h₆)=v(c₃h₈)÷vm=8,92л.÷22,4л./моль=0,397моль (округлим)=0,4моль

2. запишем уравнение реакции:

ch₃-ch=ch₂+br₂ → ch₃-chbr-ch₂br

по уравнению реакции:

n(c₃h₆)=1моль n(c₃h₆br₂)=1моль

по условию :

n₁(c₃h₆₈)=0,4моль n₁(c₃h₆br₂)=0,4моль

3. определим молярную массу дибромпропана:

m(c₃h₆br₂)=(3x12)+(1x6)+(2x80)=36+6+160=202г./моль

4. определим массу дибромпропана количеством вещества 0,4моль моль:

m(c₃h₆br₂)= n₁(c₃h₆br₂)×m(c₃h₆br₂)=0,4мольх202г./моль=80,8г.

5. ответ:   из 8.92л. пропену можно получить массу дибромпропана 80,8г.

ответ:

объяснение:

существует 4 типа кристаллических решеток: ионные, молекулярные, атомные и металлические.

в узлах ионных кристаллических решеток находятся ионы, как можно понять из названия. такой тип решетки характерен для солей, оксидов и некоторых гидроксидов. например, самый яркий представитель - nacl. вещества подобного строения характеризуются высокой твердостью, тугоплавкостью и нелетучестью.

в молекулярных кристаллических решетках в узлах находятся молекулы. такие решетки могут быть полярные и неполярные. например, i2 или n2 - неполярные, а hcl или h2o - полярные. характерны для жидких и газообразных веществ (при н. так как молекулярные взаимодействия слабые, то и кристаллические решетки эти будут нетвердые, летучие и с низкой температурой плавления. к таким решеткам относят твердую органику (сахар, глюкоза, нафталин).

в атомных кристаллических решетках в узлах находятся атомы, связанные друг с другом прочными ковалентными связями. такая решетка характерна простым веществам неметаллам, которые при нормальных условиях находятся в твердом состоянии, например алмаз. температура плавления у подобных веществ высокая, они прочные, твердые и нерастворимы в воде.

металлические решетки характеризуются тем, что в узлах находятся атомы или ионы одного или нескольких металлов (у сплавов). для металлических решеток характерно наличие так называемого общего электронного облака. так как непрерывно происходит процесс перехода валентных электронов одного атома к другому с образованием иона, то можно говорить о том, что электроны свободно двигаются в объеме всего металла. этим свойством объясняется электро- и теплопроводность металлов. вещества такого строения ковки и пластичны.

вообще в материаловедении для изучения кристаллических структур существует множество методов, основанных на свойствах рентгеновского излучения (дифракция, интерференция), электронографический анализ и другие. но если вы хотите просто определить тип решетки вещества известного состава, нужно понять к какому классу веществ оно относится и какие - свойства имеет.