Запишите выражение закона действия масс для реакций, прошедших в гомогенной и гетерогенной системах: h2+cl2=2hcl cao+co2=caco3

V=k*c(h2)*c(cl2) v=k*c(co2)

1) FeCl3 + 3AgNo3 -> 3AgCl + Fe(No3)3 (обмен)

2) SiO2 + 2C -> 2CO + Si (замещение)

3) 2Pb(NO3)2 -> 2PbO + 4NO2 + O2 (разложение)

4) 2SO2 + O2 -> 2SO3 (соединение)

5) 4KClO3 -> 3KClO4 + KCl (разложение)

6) Cl2 + H2 -> 2HCl (соединение)

7) 3Mg + N2 -> Mg3N2 (соединение)

8) C6H6 + 3H2 -> C6H12 (соединение)

9) 2Na + S -> Na2S (соединение)

10) 2NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O (обмен)

a)

1) 4P + 3S -> P4S3

2) H2 + Cl2 -> 2HCl

3) 6K + N2 -> 2K3N

b)

1) Fe + CuCl2 -> FeCl2 + Cu

2) 2Na + 2HBr -> 2NaBr + H2

3) 2HCl + Ca -> CaCl + H2

Объяснение:

1. Используйте таблицу последовательности активности металлов, чтобы определить (K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au), который является активным

2. Позиция в таблице Менделеева очень оживленная в нижнем левом углу.

3. Судя по сложности реакции между элементарным металлом и водой или кислотой, чем легче реакция, тем интенсивнее реакция и тем активнее она.

4. Согласно оксиду с наивысшей валентностью, соответствующему гидрату, чем выше щелочность гидроксида, тем активнее

5. Судя по реакции замещения металлов, сильный может заменить слабое из своего солевого раствора.

6. Суждение по окислению катионов металлов: чем слабее окисление катиона металла, тем сильнее восстановление металлического элемента и тем активнее