Метод электронного ki++=i2+cr2(so4)3+k2so4+h2o

6ki + 7h2so4(разб.) + k2cr2o7 = cr2(so4)3 + 3i2↓ + 7h2o + 4k2so4

восстановление: cr2o7 + 14h+ + 8e− = 2cr3+ + 7h2o                                                            1

окисление: 2i− − 2e− = i2  cr2o7 + 14h+ + 8i− = 2cr3+ + 7h2o + 4i2                  4

энергия двойной углерод-углеродной связи в этилене (146  ккал/моль) оказывается значительно более низкой, чем удвоенная энергия одинарной с-с-связи в этане (2  88=176  ккал/моль).  -связь с-с в этилене прочнее  -связи, поэтому реакции алкенов, разрывом  -связи с образованием двух новых простых  -связей, представляют собой термодинамически благоприятный процесс. так, например, в газовой фазе согласно расчетным данным все ниже реакции являются экзотермическими со значительной отрицательной энтальпией, независимо от их реального механизма.

№1)  150г раствора из сахара и воды с массовой долей 70%. какие для этого потребуются массы веществ. масса раствора 150г, массовая доля сахара в нем 70%, значит масса сахара равна 150*0,7=105г остальное вода, её масса 150-105=45г№2)составьте схему образования связи и укажите тип связи для cao.cao -ионнаяатом кальция, имеющий два неспаренных электрона на внешнем уровне, и атом кислорода, тоже имеющий два неспаренных электрона, образуют две общих электронных пары - это и есть две ковалентных связи, которые можно изобразить двумя способами: ca: +: o= ca: : o  или ca=o а реакция выглядит так: 2ca + o2 = 2cao №3) какой объём при нормальных условиях занимает 20г гаргона arn  ar  = 20г/40=0,5 моль v  ar = 0.5*22.4 = 11.2 л