Дана схема уравнения реакции: cus+hno3(раствор)=cu(no3)2+s+no+h2o расставьте коэффициенты методом электронного и определите окислитель и восстановитель

Смотрите фото во вложении

Среди всех прочих наук особенно выделяется . она позволяет человеку добывать металлы из руд и минералов, извлекать из природного, сырья вещества одно чудесней и удивитель­ней другого, она рождает сотни тысяч веществ, даже не встречаю­щихся в природе, со свойствами полезными и важными. она превра­щает нефть в каучук, бензин; газ - в ткань, уголь - в духи и красители, лекарственные вещества. перечень добрых дел, которые творит , поистине неисчерпаем. нас кормит и одевает, обувает, наконец, предоставляет блага, без которых немыслимо современное цивили­зованное общество.

Периодичность в свойствах элементов, связанная с изменением строения электронных оболочек при возрастании заряда ядра их атомов, наблюдается и для однотипных соединений. в периоде слева направо основные свойства оксидов и гидроксидов групп ia, iia постепенно сменяются амфотерными и для соединений элементов групп va-viia становятся кислотными. в группах а, кроме viii, сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов, а их кислотные свойства ослабевают, например: csoh - более сильное основание, чем lioh, а кислота нро3 значительно слабее, чем hno3. в то же время для водных растворов бинарных соединений неметаллов с водородом типа hf, hcl, hbr, hi или h2o, h2s, h2se, h2te кислотные свойства возрастают от hf к hi, а также от h2o к h2te . для оксидов и гидроксидов элементов, величины относительных электроотрицательностей которых находятся в интервале 1,5-2,2 обычно характерны амфотерные свойства, при этом, чем меньше значение относительной электроотрицальности, тем больше проявляются основные свойства их оксидов и гидроксидов. по мере увеличения относительной электроотрицательности элементов возрастает кислотность их оксидов и гидроксидов. для галлия 31ga (оэо=1,82) кислотные и основные свойства его оксида ga2o3 и гидроксида ga(oh)3 выражены в одинаковой степени.