Ca+o2= na+cl2= cu+o2= al+s= al+cl2= li+o2= zn+cl2= h2+o2=

Пишем реакцию 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 считаем массу алюминия без примесей m(al) = m(образца) * w = 2.7 * 0.9 = 2.43 г считаем количество вещества алюминия n = m / m = 2.43 / 27 = 0.09 моль считаем массу хлороводорода в растворе m(hcl) = m(раствора) * w = 300 * 0.0365 = 10.95 г считаем количество вещества хлороводорода n = m / m = 10.95 / 36.5 = 0.3 моль посчитаем сколько нужно хлороводорода, чтобы прореагировал весь алюминий по уравнению хлороводорода нужно втрое больше чем алюминия, т.е. 0.09 * 3 = 0.27 моль а у нас есть 0.3 моль хлороводорода, поэтому он в излишке и расчеты ведем по алюминию опять же, по уравнению реакции n(h2) = 3/2n(al) = 3/2 * 0.09 = 0.135 моль считаем объем водорода v = n * vm = 0.135 * 22.4 = 3.024 л ну и сделаем пересчет на 95%-ный выход v(практическое) =  η * v(теоретическое) = 0.95 * 3.024 = 2.8728 л

Дано η(h2)=95% m( техн al)=2.7 g w(прим )=10% m(ppahcl)=300 g w(hcl)=3.65 % v( находим массу чистого алюминия m(al)=2.7-(2.7*10%/100%)=2.43 g находим массу вещества hcl m(hcl)=300*3.65%/100% = 10.95 g находим что в недостатке m(al)=27 g/mol n(al)=m/m=2.43/27=0.09 mol m(hcl)=36.5 g/mol n(hcl)=m/m=10.95 / 36.5=0.3 mol n(al)< n(hcl) находим теоретический объем выхода водорода   2.43                             x  2al+6hcl--> 2alcl3+3h2↑   vm=22.4l/mol   2*27                           3*22.4 x=2.43*67.2 / 54=3.024 l находим практический объем выхода водорода v(h2)=3.024*95%/100%=2.87l ответ 2.87 л