Через раствор массой 300 г с массовой долей иодида калия 30% пропустили 5, 6 л хлора. определите массу образовавшегося хлорида калия.

  90     5,6 л   x г 2ki +cl2 =  2kcl+i2 2*166   22,4 149 г/моль m(ki)=m(р-ра)*w(ki)/100%=300 г*30%/100%=90 г. n(ki)=m(ki)/m(ki)=90 г/166 г/моль=0,54 моль-в избытке n(cl2)=v(cl2)/vm=5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль. m(kcl)=v(cl2)*m(kcl)/vm=5,6 л*149 г/моль/22,4 л/моль=37,25 г. ответ: m(kcl)=37,25 г.

а) 2Al + 3Cl2 ⟶ 2AlCl3 Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 3 окислитель (восстановление) Al0 - 3ē ⟶ Al+3 2 восстановитель (окисление) б) 2Al + Fe2O3 ⟶ Al2O3 + Fe Fe+3 + 3ē ⟶ Fe0 1 окислитель (восстановление) Al0 - 3ē ⟶ Al+3 1 восстановитель (окисление) в) 2Al + 2NaOH + 6H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 3 окислитель (восстановление) Al0 - 3ē ⟶ Al+3 2 восстановитель (окисление) г) 2Al + 3S ⟶ Al2S3 S0 + 2ē ⟶ S-2 3 окислитель (восстановление) Al0 - 3ē ⟶ Al+3 2 восстановитель (окисление) д) 4Al + 3O2 ⟶ 2Al2O3 O20 + 4ē ⟶ O-2 3 окислитель (восстановление) Al0 - 3ē ⟶ Al+3 4 восстановитель (окисление)

Объяснение:

Объяснение:

При проведении опыта используем Микролабораторию для химического эксперимента

 

Цель опыта: изучить качественную реакцию на глицерин.

Оборудование: пробирки (2 шт.).

Реактивы: раствор гидроксида натрия NaOH, раствор сульфата меди(II) CuSO4, глицерин C3H5(OH)3.

Ход работы

1. В две пробирки вносим по 20-25 капель сульфата меди(II).

 

2. Добавляем к нему избыток гидроксида натрия.

 

3. Образуется осадок гидроксида меди(II) голубого цвета.

 

4. В одну пробирку по каплям добавляем глицерин.

 

5. Встряхиваем пробирку до исчезновения осадка и образования темно-синего раствора глицерата меди(II).

 

6. Сравниваем окраску раствора с окраской гидроксида меди(II) в контрольной пробирке.

 

Вывод:

Качественной реакцией на глицерин является его взаимодействие с гидроксидом меди (II).