Уравнение реакций k+s=; ba+h2o=; al+cuso4=; ca+h2

2k+s=k2s; ba+2h2o=ba(oh)2 +h2; 2al+3cuso4=al2(so4)3 +3cu; ca+h2 = cah2

в качестве  классификационных признаков  могут быть выбраны следующие:

1.  число и состав исходных веществ и продуктов реакции.

2.  агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.

3.  число фаз, в которых находятся участники реакции.

4.  природа переносимых частиц.

5.  возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.

6.  знак теплового эффекта разделяет все реакции на:   экзотермические  реакции, протекающие с  экзо-эффектом - выделение энергии в форме теплоты (q> 0, ∆h < 0):

с +о2  = со2  + q

и  эндотермические  реакции, протекающие с  эндо-эффектом - поглощением энергии в форме теплоты (q< 0, ∆h > 0):

n2  +о2  = 2nо - q.

такие реакции относят к  .

рассмотрим более подробно каждый из типов реакций.

классификация по числу и составу реагентов и конечных веществ

4.05 г                       х zno+2naoh=na2zno2+h2o       м(zno)=65+16=81 г/моль 81 г                     143                         м(na2zno2)=23*2+65+16*2=143г/моль х=4,05*143/81=7.15 г                       (находим по таблице  менделеева)ответ: масса соли 7,15 г