При н.у. 0, 5 л некоторого газа имеет массу 0, 3805 г, а масса 0, 25 л кислорода при тех же условиях — 0, 3572 г. рассчитайте относительную молекулярную массу этого газа исходя: а) из его плотности по кислороду; б) из мольного объема. можно еще решение расписать.

Б)некоторого газа 0,5л=0,3805  г 22,4л=х  г х  =22,4*0,3805/0,5=17,1 кислород 0,25=0,3572 22,4=z z =22,4*0,3572/0,25=32г/моль

Масса Cu составляет 9,6 г

Объяснение:

Дано:

Δm (пластинки) = 1,2 г

Найти:

m (Cu) - ?

1) Написать уравнение реакции:

CuSO4 + Fe => FeSO4 + Cu ↓;

2) Определить, за счет чего изменилась масса пластинки:

Δm (пластинки) = m (Cu) - m (Fe);

3) Пусть n (Cu) = (х) моль;

4) Определить массу Cu:

m (Cu) = n (Cu) * M (Cu) = (64х) г;

5) Определить количество вещества Fe:

n (Fe) = n (Cu) = (х) моль;

6) Определить массу Fe:

m (Fe) = n (Fe) * M (Fe) = (56х) г;

7) 64х - 56х = 1,2;

х = 0,15;

8) Вычислить массу Cu:

m (Cu) = 64х = 64 * 0,15 = 9,6 г

щелочные металлы - это  элементы главной подгруппы i группы

 

1.м2о(металл 2 о) 

м2о+н2о=2moh     li2о+н2о=2lioh

м2о+кислота = соль + вода       li2о+2нcl =2licl +h2o

м2о+кислотный оксид=соль       li2o+sio2=li2sio3

2.мно(гидроксид металла)

мон+соль= новое основание + новая соль

2lioh + cuso4 = li2so4 + cu(oh)2 осадок

cu(2+) +2oh(2-) = cu(oh)2

(и в ионном виде)

 

мон+оксид металла= могут получаться комплексные соединения:

al2o3  + 2naoh + 3h2o → 2na[al(oh)4] 

или  zno + 2naoh → na2zno2  + h2o (при реакции с амфотреными может получаться средняя или комплексная соль)

 

мон+амфотерный гидроксид= гидроокись

be(oh)2+2naoh=na2[be(oh)4]