Дан оксид азота (1) массой 4, 4г. вычислите: а) какое количество оксида азота содержится в 4, 4 г оксида азота б) количество молекул этого вещества

1определяем кол-во оксида  азота по формуле n=m/m n(n2o)=4.4/14*2+16=0.1 моль 2 рассчитываем   кол-во молекул n=n*na, na=6*10'23, n(n2o)=0,1*6*10'23=6*10'22

Fe + o2 → feo fe0 + o20 → fe+3o-2 из схемы реакции видно, что данная реакция является окислительно-восстановительной, так как степень окисления изменилась у обоих участвующих в ней веществ: и у железа, и у кислорода. железо приобретает заряд +3, следовательно оно отдает три электрона и является восстановителем для кислорода, который приобретает заряд -2, а следовательно принимает два электрона. fe0 - 3e → fe+3 o20 + 4e → o-2 в результате получаем правильную формулу оксида железа: fe + o2 → fe2o3

1) bao + co2 → baco3↓ ни одно из веществ на ионы не раскладывается 2) bao + h2o → ba(oh)2 здесь только гидроксид бария можно разложить на ионы: ba(2+) + 3) so3 + h2o → h2so4 только кислота раскладывается на ионы: 2h(+) + so4(2-) 4) ca(oh)2 + 2hcl → cacl2 + 2h2o (молекулярное уравнение) ca(2+) + + 2h(+) + → ca(2+) + + 2h2o (полное ионное уравнение) + 2h(+) → 2h2o (сокращенное ионное уравнение) 5) h2so4 + zn → znso4 + h2↑ 2h(+) + so4(2-) + zn(0) → zn(2+) + so4(2-) + h2↑ 2h(+) + zn(0) → zn(2+) + h2↑ 6) cuo + 2hcl → cucl2 + h2o cuo + 2h(+) + → cu(2+) + + h2o cuo + 2h(+) → cu(2+) + h2o 7) p2o5 + 6koh → 2k3po4 + 3h2o p2o5 + 6k(+) + → 6k(+) + 2po4(3-) + 3h2o p2o5 + → 2po4(3-) + 3h2o 8) na2so4 + bacl2 → baso4↓ + 2nacl 2na(+) + so4(2-) + ba(2+) + → baso4↓ + 2na(+) + so4(2-) + ba(2+) → baso4↓