Яке середовище матимуть розчини солей al2(so4)3; k2s

Первое вещество гидролизируется - по катиону - кислая среда, второе - по аниону - щелочная среда

1)  при  крекинге пропана образуется метан и этен с3н8= сн4 +с2н4 только этен( как непредельный углеводород будет реагировать с бромной водой)  с2н4+br2= c2h4br2 n(с3н8)= 13,44л/22,4 л/моль = 0,6 моль согласно 1 уравнению и этена образуется столько  же т.е. с2н4=0,6 моль,    для бромирования этена и брома согласно 2 уравнения тоже необходимо 0,6 моль  масса раствора брома = 160г/мольх 0,6 моль/0,032= 3000г 160г/моль молярная масса брома,   0,032 - 3,2 % раствор брома. 2.   0,784л = о, 14 моль  по уравнению с4н8 +6 о2= 4со2+4 н2о метилпропен   по уравнению из 0,035 моль метилпропена образуется углекислого газа в 4 раза больше , т.е. 0,14моль. со2+2 naoh = na2co3+ h2o а для нейтрализации 0,14моль углекислого газа необходимо щелочи в 2 раза больше т.е. 0,28моль. а это составляет  объем  раствора щелочи  = n xm  /w * p= 0,28мольх 40г/моль/0,15х1.17г/мл= 63,82мл

Составляем уравнения протекающих реакций: caco3 = cao + co2mgco3 = mgo + co2- пусть в реакцию вступает х моль карбоната кальция, тогда, по уравнению реакции, образуется х моль co2- пусть в реакцию вступает у моль карбоната магния, тогда, по уравнению реакции образуется у моль углекислого газа.-   рассчитаем общее количество вещества выделившегося газа: n = v/vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2 моль - количество вещества общее равно сумме количества вещества газа в первой реакции + количество вещества газа во второй реакции, т.е: 0.2 = x + y -   масса вещества рассчитывается по формуле: m = n*m - количество вещества мы задали, для caco3 - x моль, значит масса caco3 = 100x                                                                                  для mgco3 - у моль, значит масса mgco3 =84у - составляем систему: х + у = 0,2               i *100100х + 84н = 18,4  домножаем первое уравнение на 100, и производим вычитание, получаем: 16y   = 1,6у = 0,1  - мы знаем, что х + у = 0,2, значит х = 0,1(т.к. у = 0,1)- теперь считаем массу этих карбонатов: m(caco3) = n*m = 0,1моль*100г/моль = 10гm(mgco3) = n*m = 0,1моль*84г/моль = 8,4 грамма    - теперь массовые доли: w = mв-ва/mсмеси*100% = 10г/18,4г*100% =  54%  - это для  caco3 w = mв-ва/mсмеси*100% = 8,4г/18,4г*100% =  46%  - это для  mgco3