Вычислите массовую долю ( в процентах ) ортофосфорной кислоты в растворе , полученном при растворении 71 г оксида фосфора (v) 129 г воды.

реакция: р2о5+3н2о=2н3ро4

1)находим ню (р2о5)

ню=m/м   

ню=71/142=0,5 моль

2)по уравнению реакции => ню(р2о5): ню(н3ро4)=1: 2=> ню(н3ро4)=0,5х2=1 моль

3)находим m(н3ро4)

m=ню х м

m=1х98=98г

4)находим m(р-ра)

m=(р-ра)=71+129=200 г

5)находим массовую долю(омега w) (н3ро4)

w=m(в-ва)/m(р-ра) х 100%

w=98/200х100%=49%

ответ: 49%

m(раствора) = m(p2o5) + m(h2o) = 71 + 129 = 200 г  p2o5 + 3h2o = 2h3po4 n(p2o5) = m(p2o5) / m(p2o5) = 71 / 142 = 0.5 моль n(h3po4) = 2 * n(p2o5) = 2 * 0.5 = 1 моль m(h3po4) = n(h3po4) * m(h3po4) = 1 * 98 = 98 г  w= 100 * m(h3po4) / m(раствора) = 100 * 98 / 200 = 49%

Взависимости от количества гидроксида калия образуются одна или обе соли угольной кислоты - карбонат калия и гидрокарбонат калия: co₂ + 2koh = k₂co₃ + h₂o   (1) co₂ + koh = khco₃             (2) например, при стехиометрическом количестве реагентов (1) m(k₂co₃)/m(k₂co₃)=v(co₂)/v₀ m(k₂co₃)=m(k₂co₃)v(co₂)/v₀ m(k₂co₃)=138,2*1,12/22,4=6,9 г карбоната калия это наибольшая масса соли, которую можно получить из имеющегося количества углекислого газа или (2) m(khco₃)/m(khco₃)=v(co₂)/v₀ m(khco₃)=m(khco₃)v(co₂)/v₀ m(khco₃)=100*1,12*22,4=5,0 г   гидрокарбоната калия

Ch₄ + 2cl₂ (hv)→ ch₂cl₂   +   2hcl                           дихлорметан                           (метиленхлорид) ch₃-ch₂-ch₃ (al₂o₃/cr, t)→ ch₃-ch=ch₂ + h₂                                               пропен-1                                               (пропилен) 2ch₃cl + 2na = ch₃-ch₃ + 2nacl                             этан