При каких реакций можно осуществить следующие превращения? с2н6-с-сн4-сн3сi-с2н6-с2н4-с2н5он (вместо тире должны быть стрелочки)

C2h6=c2h2+2h2 c2h2=2c+h2 c+2h2=ch4 ch4+hcl=ch3cl+h2 ch3cl+ch3cl=c2h6+cl2 c2h6=c2h4+h2 c2h4+hoh=c2h5oh

1-2 2-4 3-2 4-3 5-3 6-3 8-со2, р2о5 9- 1-в     2-а     3-д     4-б 10-  1-б     2-в       3-г       4-а 12-mgo+h2o     ai2o3+3h2o     fe2o3+h2o     cuo+h2o 14- в сао добавить воду.получится гашенная известь,белый порошок                              а потом в две остальные пробирки добавить cuo,и в одной пробирке где находится оксид меди-ничего не произойдет,а где находится р2о5,выделится осадок голубого цвета                                                                                                сао+н2о=са(он)2-белый порошок         cuo+р2о5=cu3(po4)3-голубой осадок      и cuo-метод исключения

  1.  в  веществах  o2, p4  степень окисления 0 , так как это простые вещества в сложных: sio2 степень окисления кислорода -2 , кремния +4 (количество минусов= количеству плюсов: -2*2=+4) h2s то же самое : водород +1, значит сера (+1*2=-2) к2so4 кислород  -2, калий +1 (-2*4+(+1)*2= - 6  ) надеюсь, что дальше справитесь самостоятельно 2. оксиды - это вещество , состоящее из металла и кислорода. значит оксиды : sio2. cuo. ag2o.  fe(oh)2. koh.   al(oh)3 - основания , то есть металл и гидроксогруппа oh   hno2  h2co3   h2s- кислоты, то есть водород и кислотный остаток, который можно посмотреть в таблице растворимости, все осстальные вещества - соли3. дано: масса раствора ki =130 г массовая доля (w1)=20% масса соли=10 г w2=? формула: w= (масса вещества/ масса раствора)*100% отсюда w2= 100%* (   (26+10)г/   (130+10)   )= 25.71 % масса вещества 1= 130 г * 20% / 100%= 26 г ответ : 25,71%