Уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка zn(oh)2

2oh + zn + 2h2o < -> zn(oh)2 + 2h2o < -> [zn(oh)4] + 2h

Дано: m(naoh)=8г. m( m(h₂ 1. найдем молярные массы: натрия, воды и гидроксида натрия: m(na)=23г./иоль      m(h₂o)= 1х2+16=17г./моль   m(naoh)= 23+16+1=40г./моль 2. найдем количество вещества гидроксида натрия n в 8г. гидроксида натрия по формуле: n=m÷m        n(naoh)=m(naoh)÷ m(naoh)=8г.÷40г./моль=0,2моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с  водой: 2na + 2h₂o = 2naoh + h₂ 4. анализируем уравнения реакции: из 2 моль натрия и 2 моль воды образуется 2 моль гидроксида натрия, значит если образуется 0,2 моль гидроксида натрия потребуется соответственно 0,2моль натрия и 0,2 моль воды. 5. находим массу натрия и массу воды количеством вещества 0,2 моль по формуле: m=n x m m(na)=n(na) x m(na)=0,2моль х 23г./моль=4,6г. na m(h₂o)=n(h₂o) x m(h₂o)=0,2моль х 17г./моль= 3,4г. h₂o 6. ответ: для получения  гидроксида натрия массой 8г. необходимо взять:   4,6г. na и 3,4г. h₂o

Как решать "в виде столбиков", не знаю.но объяснить, как надо решать, могу: 1.   валентность - это свойство элемента вступая в реакцию  образовывать связи, отдавая или принимая определенное количество  электронов.  валентность водорода в свободном виде (у н₂) нулевая, так как оба атома равны в своих притязаниях на общую электронную плотность. в остальных соединениях водород легко отдает свой электрон, так как ядро атома водорода слабенькое, всего один протон. значит: водород   во всех соединениях имеет валентность, равную   1. и его степень окисления  +1. часто это и  называют его валентностью. исключение гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, которые расстаются со своим электроном еще легче. там степень окисления водорода -1. валентность других элементов определяют, помня, что молекула в целом должна быть  электронейтральна. ваши примеры: h₂¹⁺s²⁻;   na¹⁺h¹⁻;     p³⁺h₃¹⁺    c⁴⁻h₄⁺ 2. fe + h₂so₄ = feso₄ + h₂эта простая . здесь из 1 моля железа и 1 моля серной кислоты образуется 1 моль водорода. 1  моль водорода занимает объем 22, 4л. значит, требуемые 4, 48 л н₂ - это: (4,48л: 22,4л/моль)= 0,2 моля. и для реакции , соответственно ,  требуется по 0,2 моль fe и h₂so₄.а для определения количества  молекулярные массы реагентов надо считать: mr(fe)= 56г/моль; m(fe)=0,2 моля·56г/моль = 11,2г mr(h₂so₄)=2·1+32+4·16=98 г/моль; m(h₂so₄)=0,2моля·98г/моль= 19,6г    ( это"чистой"кислоты, ее раствор не должен быть концентрированным в этой реакции! ) надеюсь я понятно все объясняла? подобных будет много! и определение заряда атома в молекуле нужно делать автоматически!