:цинк массой 13 грам растворили в избытке соляной кислоты. рассчитайте кол-во вещества выделяющегося водорода и образовавшегося хлорида

составим уравнение

zn + 2hcl = zncl2 + h2

найдем количество вещества цинка

из формулы m=v*m=> v=m/m=13г/65г/моль=0,2 моль, 65 нашли по переодичесткой таблице

из   уравнения реакции следует , что v(zn)=v(zncl2)=0.2 моль

                                                          v(zn) = v(h2) = 0.2моль

ответ: 0,2 моль водорода и хлорида цинка образовалось в результате реакции 

Химические вещества могут быть простыми и сложными. Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы.

Сложные неорганические соединения делят на три основных

класса — оксиды, гидроксиды и соли.

Оксиды — соединения элементов с кислородом.

Если элементы проявляют переменную степень окисления,

то образуют оксиды различного состава, что учитывают в названии оксида: Al2

O3 — оксид алюминия; N2

O3 — оксид азота (III).

Оксиды делят на несолеобразующие и солеобразующие.

Несолеобразующие оксиды весьма немногочисленны, например, CO, NO, N2

O. Среди солеобразующих оксидов в соответствии с химическими свойствами выделяют основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды образуют только типичные металлы

в степени окисления +1, +2 (не всегда).

Кислотные оксиды образуют неметаллы, а также металлы

в высоких степенях окисления (+6, +7). Оксиды неметаллов —

SO2

, P2

O5

, оксиды металлов — CrO

+6

3 , Mn O +7

2 7 .

Амфотерные оксиды образуют металлы в степени окисления

+3, +4, +5, иногда +2. Амфотерные оксиды некоторых металлов в степени окисления +2 — ZnO, PbO, SnO, BeO — следует

согласно условию n(na2so4) : n(ba(oh)2) = 1 : 3, n(атомы соли и щелочи) = 1 моль.

пусть n(na2so4) = x моль, тогда n(атомы соли) = 7х, n(ba(oh)2) = 3x моль, n(атомы щелочи) = 5*3х = 15x.

так как n(атомов соли и щелочи) = 1 моль, то 7x + 15x = 1,

x = 1/22 = 0,0455 моль, n(na2so4) =0,0455 моль; n(ba(oh)2) = 0,136 моль.

na2so4  + ba(oh)2  = ↓baso4  + 2naoh

0,0455                               0,136 (по условию )

гидроксид бария взят в избытке, сульфат натрия прореагирует полностью.

в реакцию вступят по 0,0455 моль сульфата натрия и гидроксида бария, образуются 0,0455 моль сульфата бария (нерастворимого в воде) и 2*0,0455 = 0,091 моль гидроксида натрия. также в растворе останется неизрасходованный гидроксид бария в количестве 0,136 – 0,0455 = 0,091 моль.

масса жидкости над осадком будет равна массе исходных веществ за вычетом осадка (сульфата бария):

m(жидкости) = m(исходный na2so4) + m(исходный ba(oh)2) + m(h2o) – m(осадок, baso4) = 0,0455*142 + 0,136*171 + 200 – 0,0455*233 =  219 г.

ответ: 219 граммов