Твое электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. формула его водородного соединения: а) ph3 б) h2s в) ch4 г) sih4

1s²2s²2p⁶3s²3p²  это электронная формула кремния. формула его водородного соединения sih₄.

24,5 г

Объяснение:

Дано:

m(NaOH)р-р = 100 г

w(NaOH) = 20% = 0,20

Найти:

m(Cu(OH)₂) – ?

Решение: 2NaOH + Cu(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + Cu(OH)₂↓

1) найдем массу щелочи, которая вступает в реакцию:

m(NaOH) = m(NaOH)р-ра · w(NaOH) = 100 · 0,20 = 20 г

2) найдем количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 20/(23+16+1) = 0,5  моль

3) найдем количество вещества осадка по реакции: видно, что осадка образовалось в 2 раза меньше, чем гидроксида натрия (по коэффициентам: у NaOH 2, у Cu(OH)₂ 1). Значит, количество вещества осадка тоже будет в 2 раза меньше, чем у NaOH:

n(Cu(OH)₂) = n(NaOH)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль

4) найдем массу осадка:

m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂) · M(Cu(OH)₂) = 0,25 · (64+2·(16+1)) = 24,5 г

ответ: 24,5 г осадка Cu(OH)₂

Цепочка превращений:

CO2 -> H2CO3 -> Na2CO3 -> CO2.

В результате растворения углекислого газа в воде образуется угольная кислота. Данный процесс носит обратимый характер:

\[ CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3.\]

Угольная кислота может существовать только в водном растворе. При нагревании раствора диоксид углерода улетучивается, равновесие образования H_2CO_3 смещается влево, и в конце концов остается чистая вода. Однако, условно можно записать уравнение её нейтрализации гидроксидом натрия в результате чего образуется средняя соль карбонат натрия.

\[ H_2CO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + 2H_2O.\]

При нагревании до температуры выше 1000^{0}C карбонат натрия разлагается с выделением углекислого газа:

\[ Na_2CO_3 \rightarrow Na_2O + CO_2_{gas}.\]

Угольная кислота очень слабая. В растворе она диссоциирует главным образом на ионы H^{+} и HCO_3^{-} и лишь в ничтожном количестве образует ионы CO_3^{2-}:

\[ H_2CO_3 \rightleftharpoons H^{+} + HCO_3^{-} \rightleftharpoons 2H^{+} + CO_3^{2-}.\]

Как двухосновная кислота, угольная кислота образует два ряда солей – средние и кислые; средние соли называются карбонатами, кислые – гидрокарбонатами.