Распишите формулы веществ а) оксид серы(4) б) оксид натрия

So2 оксид серы 4 na2o оксид натрия

Цепочка 1 ba--> bao--> bacl2--> ba(no3)2--> baso4 1) 2ва + о2 = 2вао - оксид бария 2) bao + 2hcl = bacl2 + h2o - хлорид бария 3) bacl2 + 2agno3 = ba(no3)2 + 2agcl (осадок) - нитрат бария 4) ba(no3)2 + na2so4 = 2nano3 + baso4 (осадок) - сульфат бария цепочка 2 mg--> mgo--> mg(oh)2--> mgo--> mgcl2 5) 2mg + o2 = 2mgo - оксид магния 6) mgo + h2o = mg(oh)2 - гидроксид магния 7) mg(oh)2 = mgo + h2o (термическое разложение, над знаком равенства поставить букву "t") - оксид магния 8) mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o - хлорид магния цепочка 3 mg--> mgo--> mg(oh)2--> mg(oh)cl--> mgcl2 для первого превращения см. реакцию 5, для второго - реакцию 6. 9) mg(oh)2 + hcl = mg(oh)cl + h2o - гидроксохлорид магния 10) mg(oh)cl + hcl = mgcl2 + h2o - хлорид магния цепочка 4 p--> p2o5--> h3po4--> k2hpo4--> kh2po4 11) 4р + 5о2 = 2р2о5 - оксид фосфора (5), или пентаоксид дифосфора 12) р2о5 + 3н2о = 2н3ро4 - ортофосфорная кислота 13) н3ро4 + 2кон = к2нро4 + 2н2о - гидрофосфат калия 14) к2нро4 + н3ро4 = 2кн2ро4 - дигидрофосфат калия цепочка 5 ca--> cao--> ca(oh)2--> ca(> ca3(po4)2 15) 2са + о2 = 2сао - оксид кальция 16) сао + н2о = са (он) 2 - гидроксид кальция 17) са (он) 2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o - нитрат кальция 18) 3ca(no3)2 + 2k3po4 = 6kno3 + ca3(po4)2 (осадок) - фосфат кальция

Рассказ о газообразных соединениях фосфора, и прежде всего о фосфине, наверное, стоило бы начать со слов: «мерцающий свет, появляющийся на болотах (знаменитые « огни») — результат самопроизвольного воспламенения фосфина». ну а следующее определение — уже энциклопедического толка: «фосфин, или фосфористый водород (ph3) — это бесцветный газ с неприятным запахом (гниющей рыбы, чеснока или промышленного карбида), ядовит, образуется при восстановлении эфиров фосфорной кислоты, преимущественно в анаэробных условиях, т. е. без доступа кислорода». силаны (кремневодороды, гидриды кремния) — соединения кремния с водородом общей формулы sinh2n+2. силаны воспламеняются на воздухе, si2н6 взрывается при контакте с воздухом. наиболее термически устойчивым является моносилан (энергия связи si—h 364 кдж/моль) силаны чрезвычайно легко окисляются. моносилан в присутствии кислорода окисляется со вспышкой даже при температуре жидкого воздуха. в зависимости от условий реакции, продуктом окисления является либо sio2, либо промежуточные вещества: {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+2o_{2}\rightarrow sio_{2}+2h_{2}o}}} {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+2o_{2}\rightarrow sio_{2}+2h_{2}o}}} δho298 = –1357 кдж силаны являются хорошими восстановителями, они переводят кмnо4 в mno2, hg(ii) в hg(i), fe(iii) в fe(ii) и т. д. силаны устойчивы в нейтральной и кислой средах, но легко гидролизуются даже в присутствии малейших следов он−-ионов: {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+4oh^{-}\rightarrow sio_{4}^{4-}+4h_{2}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+4oh^{-}\rightarrow sio_{4}^{4-}+4h_{2}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+2h_{2}o\rightarrow sio_{2}+4h_{2}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+2h_{2}o\rightarrow sio_{2}+4h_{2}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+2naoh+h_{2}o\rightarrow na_{2}sio_{3}+4h_{2}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+2naoh+h_{2}o\rightarrow na_{2}sio_{3}+4h_{2}\uparrow }}} реакция протекает количественно и может использоваться для количественного определения силана. под действием щелочи возможно также расщепление связи si—si: {\displaystyle {\mathsf {si_{2}h_{6}+6h_{2}o\rightarrow 3sio_{2}+9h_{2}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {si_{2}h_{6}+6h_{2}o\rightarrow 3sio_{2}+9h_{2}\uparrow }}} с галогенами силаны реагируют со взрывом, при низких температурах образуются галогениды кремния. критическая точка моносилана достигается примерно при –4 °c и давлении 50 атм.