Fecl3+(nh4)2s= написать молекулярное и ионное уравнение взаимодействие

2fecl3 + 3(nh4)2s + 6h2o = 6nh4cl + 2fe(oh)3 + 3h2s

Решается с оформлением данных и использованием формул. m(в-ва) m(р-ра) × w% m(в-ва) 1).w%=×100%, 2).m(в-ва)=(р-ра)= -- ×100% m(р-ра) 100% w% если дается объем раствора, его надо пересчитать на массу. m(р-ра)= v×ρ. если надо рассчитать объем раствора, сначала рассчитывается масса, а затем объем. m(р-ра) v= ρ если не известна масса раствора, и масса вещества, но известна массовая доля, (например она = 20%), тогда масса раствора выражается через x; m(р-ра) = x; ====> m(в-ва) = m(р-ра) × w в данном случае m (в-ва) = x× 0,2 второй способ исходим из того, что массы веществ исходных растворов равны массе вещества конечного раствора. при этом масса вещества рассматривается как произведение массы раствора и массовой доли вещества в растворе. (w, удобнее вырзить от еденицы в долях). m(р-ра)1×w+ m( р-ра)2×w =m(р-ра)3 ×w третий способ диагональный или метод креста в данном случае массовые доли располагаются следующим образом: слева сверху самая большая из в условии, под ней самая маленькая, в центре средняя, по диагонали вычитаем от большей массовой доли меньшую, записываем результат. параллельно массовым долям на расстоянии от диагонали указываем соответствующие массы растворов. например:   в правой части диагонали получились три 100%m(р-ра)100% так как при расчете любого отношения   20% + получим одинаковый результат. 10%m(р-ра) 10% 90 m(р-ра)20% отношения, мы выбираем наиболее удобное, так как при расчете любого отношения получим одинаковый результат. 10 m(100%) 10 m(100%) 80 m100% = или = = 80 m(10%) 90 m(20%) 90 m(20%) w берется в процентах. примеры решения 1) на приготовление растворов №1.смешали 200 г воды и 50 г гидроксида натрия. определить массовую долю вещества в растворе. 1 способ  решение дано: m(р-ра) =m(в-ва) +m(h2o) m(h2o)= 200г m(р-ра) = 50+ 200 = 250 m(naoh)= 50г m(в-ва) w% = × 100% w% =? m(р-ра) 50 w% = × 100% = 20% ответ. w% =20% 250 2 способ  решение 1 0 x   +    =   50 × 1+200×0=250×x; 50=250x; x= 0,2 или 20% 3 способ  решение m(h2o)200г-0% 100% x г x 50 m(в-ва)50г --100% \ ⁄ = ; x =20% x% + ⁄ \ m(р-ра)250г-x% 0% 100-xг

№1 дано: m(h₂so₄)=735 г ω(h₂so₄)=20% найти: m(nh₄)₂so₄ решение: h₂so₄+2nh₃=(nh₄)₂so₄ 1)m(h₂so₄)=735*0.2=147 г 2)n(h₂so₄)= 147 г/98 г/моль=1.5 моль n(h₂so₄)=n((nh₄)₂so₄) 3)m((nh₄)₂so₄)=1.5 моль*132 г/моль=198 грамм №2 дано: m((nh₄)₂so₄)=250 г найти: v(nh₃); m(nh₃) решение: h₂so₄+2nh₃=(nh₄)₂so₄ 1)n((nh₄)₂so₄)=250 г/132 г/моль≈1.9 моль n((nh₄)₂so₄)=2n(nh₃)=> n(nh₃)≈3.8 моль 2)m(nh₃)=3.8 моль*17 г/моль=64.6 грамм 3)v(nh₃)=3.8 моль*22.4 л/моль=85.12 л №3 дано: m(s)=160 г ω(so₂)=80% найти: v(so₂) решение: s+o₂=so₂ 1)n(s)=160 г/32 г/моль=5 моль n(s)=n(so₂) 2)v(so₂)=5 моль*22.4 л/моль=112 л 3)v(so₂)=112 л*0.8=89.6 л №4 дано: m(koh)=400 г ω(koh)=25% найти: m(k₂co₃) решение: 2koh+co₂=k₂co₃+h₂o 1)m(koh)=400 г*0.25=100 г 2)n(koh)=100 г/56 г/моль≈1.8 моль n(k₂co₃)=2n(koh)=> n(k₂co₃)≈0.9 моль 3)m(k₂co₃)=0.9 моль*138 г/моль=124.2 грамма