Дано: масса mgo=16 г найти: объем o2

дано:

m (mgo2)=16г.

найти:

o2-?

решение:

mg+o2=mgo2

 

(над кислородом пишем х литров,над mgo2 пишем 16 грамм

внизу этим элементов пишем : под кислородом записываем 22.4 г/моль,а под mgo2 записываем 87)

 

дальше составляем пропорцию :

х л.-16г

22.4-87

а теперь решаем крест накрест: х=16*22,4/87=4,1

вот и ответ: v (o2)=4,1

кстати ты неправильно вначале записала там не может буть просто mno там будет mno2.теперь насчет поясню откуда берутся числа 22,4 и 87

22.4 это постоянное число молярный объем вещества vm=22,4 г/моль

а 87= 55+16*2- это молярная масса (m) вещества она равно относительной атомной массе и измеряется г/моль .

 

ответ:

) 

so3-оксид серы(vi), серный ангидрид, ангидрид серной кислоты, триоксид серы.

so2-оксид серы(iv), сернистый ангидрид, ангидрид сернистой кислоты, диоксид серы.

2)

so2-в промышленности производят  обжигом сульфидных минералов. в лабараторных условиях получают действием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты.  образующаяся сернистая кислота моментально разлагается на сернистый газ и воду.                                      

so3-в промышленности производится каталитическим окислением кислородом воздуха сернистого ангидрида. в лабараторных условиях получается термическим разложением сульфатов, окисление диоксида серы озоном или диоксиды азота.

3)

so2- бесцветный газ с резким запахом напоминающим запах зажённой спички.  температура плавления -75,5°c. темпе�атура кипения -10,01°c.

сжижается при комнатной температуре под давлением. умеренно растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты. растворимость в воде-11,5  г/100  мл.

so3- бесцветная жидкость с резким,удушающим  запахом, сильно дымит на воздухе. температура плавления +16,83°c. температура кипения +44,9°c.при температурах ниже 16,9  °c застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого so3.  неограниченно растворяется в воде с ней же реагируя.  

4.

h2o+so2=h2so3

na2o+so2=na2so3

naoh+so2=nahso3

o2+2so2=2so3

h2o+so3=h2so4

na2o+so3=na2so4

naoh+so3=nahso4

5.

большая часть оксида серы(iv) используется для производства сернистой кислоты. используется также в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка  e220). так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. оксид серы(iv) используется для  отбеливания  соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать  хлором. применяется он также и в качестве  растворителя  в лабораториях. при таком его применении следует помнить о возможном содержании в so2  примесей в виде  so3, h2o, и, как следствие присутствия воды,  h2so4  и  h2so3. их удаляют пропусканием через растворитель концентрированной h2so4; это лучше делать под вакуумом или в другой закрытой аппаратуре. оксид серы(iv) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.

серный ангидрид используют в основном в  производстве серной кислоты  и в металлургии.

вот как-то так.

подробнее - на -

объяснение:

А) 2k+2h2o-> 2koh + h2 б) cu(no3)2+ca(oh)2-> cu(oh)2 + ca(no3)2 в) bao+h2o-> ba(oh)2г - не образуется2) протекание каких реакций, из ниже, приводит к образованию кислых солей: в) koh+ h2s-> khs + h2o                           гидросульфид  калия k(+) +   + 2h(+) + s(2-) = k(+) + + h2o + 2h(+) + s(2-) = + h2o напишите уравнении соответствующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах. названия солей.