1)определите валентность элементов в веществах: n₂o₅ cas li₂o fecl₃ albr₃ 2)составьте уравнения реакций и укажите тип реакций: ag+s⇒ p+cl₂⇒ cuo+h₂⇒ h₂o⇒

N1o2 li4o2 fe3cl al3br 2ag+s=ag2s(сполуч) 4p+5cl2=2p2cl5(сполуч) cuo+h2=cu+h2o(замещения) 2h2o=2h2+o2

Взаимодействие алюминия с кислотами алюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия al2so4, хлорида алюминия alcl3  и нитрата алюминия al(nо3)3.реакции алюминия с разбавленными кислотами: 2al + 3h2so4  —> al2(so4)3  + 3h22al + 6hcl —> 2alcl3  + 3h22al + 6hno3  —> 2al(no3)3  + 3h2с концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.взаимодействие алюминия со щелочамиалюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.реакция алюминия с гидроксидом натрия: 2al + 2naoh + 10h2o   —>   2na[al(h2o)2(oh)4] + 3h2

3nh3 + h3po4 = (nh4)3po4

h3po4 - фосфорная кислота

nh3 - аммиак

(nh4)3po4 - фосфат аммония ( средняя соль)

        х л                                                        х г                                            1 моль

      3nh3            +                        h3po4            =          (nh4)3po4

n = 3 моль                                    n = 1 моль                    n = 1 моль

vm=22,4 л/моль                  mr = 98 г/моль       

v = 67,2 л                                    m = 98 г

х л nh3    -      1 моль (nh4)3po4

67,2 л nh3 -  1 моль (nh4)3po4

v(nh3) = 67,2 * 1 / 1 = 67,2

х г н3ро4    -      1 моль (nh4)3po4

98  г н3ро4  -    1 моль  (nh4)3po4

m(h3po4) = 98 * 1 / 1 = 98 г