Хватит ли 16 г кислорода, чтобы получить оксид фосфора(v)из 15, 5 г фосфора? какое количество вещества p2o5 может быть получено в этой реакции?

Не хватит. 4р + 5о2 = 2р2о5  по этой реакции, на 4 моля фосфора требуется 5 моль кислорода, а для окисления имеющихся у вас 15,5/31 = 0,5 моль фосфора надо 0,5*5/4 = 0,625 моль о2. и получится у вас всего 0,5/2,5 = 0,2 моль оксида или 0.2*142 = 28,4г

Валентность —

атома сочетаться с определенным количеством других атомов, или образовывать определенное количество химических связей.

Валентные атома зависят от:

1) от количества электронов на внешнем уровне, например:

У магния Mg+12 )2)8)2

На в внешнем уровне два электрона - двух-валентный

2) от количества неспаренных электронов, например

У кислорода O+8 )2)6

1s2 2s2 2p4

У p-орбитали есть 3 так званных клеточки ( по два электрона в каждую клетку ) и может иметь там 6 электронов,

но их там всего будет 4
два из них будут спаренные , а два других неспаренные, в итоге его валентность будет два

3) от наличия свободных орбиталей, например:

У углерода C+6 )2)4
1s2 2s2 2p2 - в нормальном состоянии

1s2 2s1 2p3 - в возбужденном состоянии

То есть 1 электрон из 2s-орбитали может занять одну свободную «клетку» из 2p-орбитали
То есть было два не спаренных электрона, а стало четыре, так как электрон из 2s2 так же остался неспаренным

То есть у него переменная валентность, может проявлять как и вторую так и четвёртую

Валентность бывает постоянная и переменная:

Постоянная:
I валентность:

H, F, Li, Na, K, Ag

II валентность:

O, Mg, Ca, Zn, Ba

III валентность:

Al

IV валентность:

Si

Переменная:

I и II валентность:

Cu, Hg

II и IV валентность:

C, Sn, Pb

I, III, V и VII валентность:

Cl, Br, I (йод)

II, IV и VI валентность:

S

От I до V :

N

III и V:

P

Валентность могут иметь и группы атомов:

I валентность:

OH - гидроксид группа
NH4 - аммоний группа
NH2 - аминогруппа
NO2 - нитрогруппа
NO3 - кислотный остаток - нитрат

II валентность:

Кислотные остатки:

SO4 - сульфат
SO3 - сульфит
CO3 - карбонат
SiO3 - силикат

III валентность:

PO4 - кислотный остаток - фосфат ( или ортофосфат )

Не представляю, как ограниченные возможности набора текста позволят мне это сделать, но попробую. 1. поставляем степени окисления: у перманганата калия mn +7, у нитрита натрия n +3, у оксида азота n +4, у сульфата марганца mn +2.2. составляем электронный .вертикальная черта, справа от нее первая строчка: mn 7+ плюс 5 электронов (я надеюсь, вы сможете сделать это символами) стрелка вправо mn 2+вторая строчка: n 3+ минус 1 электрон стрелка вправо n 4+.наименьший общий множитель 5 (пишется слева от черты на второй строчке) .расставляем коэффициенты, получаем: 2 kmno4 + 8 h2so4 + 10 nano2 = 10 no2 + 8 h20 + 2 mnso4 + 5 na2so4 + k2so4.если вопрос, почему 10 и 2, а не 5 и 1 - ключевые коэффициенты, поясняю: у сульфата калия калиев две штуки (уж простите мне ненаучный сленг) , поэтому перманганат калия тоже должен иметь коэффициент 2, следовательно коэффициент 5 при азоте превращается в 5 х 2 = 10. остальное по правилам: сначала все металлы, потом все неметаллы, в последнюю очередь водород, проверяем кислородом.   нравится