Схема образования ионной связи между атомами калия и серы

₁₉k 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s¹              ₁₆s 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁴ у калия на последнем уровне 1 электрон, а у серы на последнем уровне 6 электронов и есть не заполненные орбитали( 3s²3p² 3p¹3p¹) . при взаимодействии калия с серой,  2 калия сере два электрона на эти p-орбитали, при этом каждый калий получает заряд иона+, а сера получает заряд иона2- k ·            ·         ··s ··    ( соедини черточками каждый калий с серой)        k₂⁺s²⁻           · k ·

1)

а) 3 - метилпентанол -1

б) 3- метилпентанол - 2  

2)  

       CH3

        |

CH3-C-CH-CH3

        |

       OH

б)  

CH3  -  CH  -  CH  -  CH  -CH2-OH

             |         |          |

             CH3 CH3    CH3

2,3,4-триметилпентанол-1

в)

CH3-CH-CH3

        |

       OH

3)

а) CO+2H2 ⇒ CH3OH ( t, p, kat)

б)  CH3-CH-CH3  =H2SO4⇒  CH2=CH-CH3 + H2O

              |              

             OH                                    

CH2=CH-CH3+HCl ⇒ CH3-CH-CH3                                             |                                            Cl

в) СН3ОН + НОСН3 ⇒ СН3-О-СН3 + Н2О

Объяснение:

Дано: m(mgo)=40g/mol m(hno3)=63 g/mol m(mg(no3)2=148g/mol m(mgo)=20g m(hno3)=94,5 g m(mg(no3)2 - ? составляем уравнение реакции mgo + 2hno3 => mg(no3)2 + h2o из реакции видно, что 1 моль оксида магния реагирует с 2 молями азотной кислоты, следовательно, в реакцию вступает 20 г оксида магния, что соответствует 0,5 моль, с 1 моль азотной кислоты - 63 г, в нашей кислота взята в избытке, значит расчет ведем по оксиду магния: рассуждаем так: при взаимодействии 40 г mgo c hno3 образуется 148 г (mg(no3)2 г //// г // составляем пропорцию: 40/20=148/х; отсюда х=74 => m(mg(no3)2=74 г ответ: 74 г 2. дано: m(p-pa)(fe2(so4)3)=400 g w(fe2so4)3)=5% m(fe2(so4)3)=400 g/mol m(p-pa)(naoh)=200 g w(naoh)=3% m(naoh)=40 g/mol m(fe(oh)3) =107 g/mol m(fe(oh) решение. находим массы реагирующих веществ: m(fe2(so4)3) = 400*5/100=20 g m(naoh) = 200*3/100=6 g составляем уравнение реакции: fe2(so4)3 + 6naoh => 2fe(oh)3 +3na2so4 в нашей даны массы 2-х реагентов, необходимо вычислить какое из них взято в недостатке, чтобы по нем производить расчет. из уравнения видно, что 400 г fe2(so4)3 реагирует с 240 г едкого натра, а 20 г будет реагировать 20*240/400=12 г, следовательно, едкий натр взят в недостатке. определяем массу осадка. при взаимодействии 240 г naoh c fe2(so4)3 образуется 214 г fe(oh)3 // г //////// г // составляем пропорцию: 240/6=214/х, х=6*214/240=5,35 => m(fe(oh)3)=5,35г ответ: 5,35 г 3.дано: m(cuso4)=16 g m(cuso4)=160 g/mol m(p-pa)(naoh)=200 g w(naoh)=3% m(naoh)=40 g/mol m(cu(oh)2)=98 g/mol m(cu(oh) решение: для того, чтобы вычислить какое вещество взято в недостатке, необходимо определить массу едкого натра: 200*3/100=6 г составляем уравнение реакции: сuso4 + 2naoh => cu(oh)2 + na2so4 в осадок выпадает гидроксид меди как нерастворимое в воде основание. из уравнения реакции видно, что 160г cuso4 взаимодействует с 80 г naoh, а 16 г cuso4 будет взаимодействовать с 8 г naoh, а у нас 6 г, значит, гидроксид натрия взят в недостатке, по нем находим массу cu(oh)2 при взаимодействии 120 г naoh c cuso4 образуется 98 г cu(oh)2 // г //////// г // cоставляем пропорцию: 240/6=98/х; х=6*98/120=4,9 => m(cu(oh)2)=4,9 г ответ: 4,9 г