Перечислите оксиды след. элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования (цинка и олово)

амфотерные оксиды образуют металлы, имеющие степениокисления +3, +4, иногда +2. к амфотерным относятся,например zno

2zn(no3)2=2zno + 4no2 + o2.

 

оксид олова(ii) устойчив на воздухе, амфотерен с преобладанием основных свойств. мало растворим в воде и разбавленных растворах щелочей. растворяется в разбавленных кислотах:

 

Железо не растворяется в холодных концентрированных серной и азотной кислотах из-за пассивации поверхности металла прочной оксидной плёнкой. fe + н2so4(разб.) = feso4  + h2 2fe +6н2so4  (конц.) = fe2(so4)3  +6н2о + 3sо2  (при нагревании) вторая реакция идет только при нагревании. в холодной конц. н2so4  железо, а также алюминий, хром, марганец - пассивируются. реакцию пассивации можно написать следующим образом: 2fe + 3н2so4  (конц.) = fe2o3  + 3н2о +3sо2  (на холоду)

2hcl + caco3 = cacl2 + co2 + h2o

2h(+) + + caco3 = ca(+2) + + co2 + h2o

2h(+) + caco3 = ca(+2) + co2 + h2o

hcl + lioh = licl + h2o

h(+) + + li(+) + = li(+) + + h2o

h(+) + = h2o

zn + 2hcl = zncl2 + h2

zn(0)-2e = zn(+2)  1  в-ль

2h(+) + 2e = h2(0) 1  ок-ль

fecl3 + 3lioh = fe(oh)3 + 3licl

fe(+3) + + 3li(+) + = fe(oh)3 + 3li(+) +

fe(+3) + = fe(oh)3

2fecl3 + 3zn = 3zncl2 +2 fe

fe(+3) + 3e = fe(0)    2    ок-ль

zn(0)-2e = zn(+2)          3    в-ие