свойства
активность фосфора значительно выше, чем у азота. свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. белый фосфор активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору активность резко снижается. белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов.
в жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °с фосфор состоит из молекул р4. при нагревании выше 800 °с молекулы диссоциируют: р4 = 2р2. при температуре выше 2000 °с молекулы на атомы.
взаимодействие с простыми веществами
фосфор легко окисляется кислородом:
(с избытком кислорода)
(при медленном окислении или при недостатке кислорода)
взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:
с металлами — окислитель, образует фосфиды:
фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина
с неметаллами — восстановитель:
не взаимодействует с водородом
взаимодействие с водой
взаимодействует с водяным паром при температуре выше 500 °с, протекает реакция диспропорционирования с образованием фосфина и фосфорной кислоты:
взаимодействие со щелочами
в холодных концентрированных растворах щелочей также медленно протекает реакция диспропорционирования:
восстановительные свойства
сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
реакция окисления фосфора происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
v(o2)=145*0,209=30,305;
xл
2c2h2+5o2=4co2+2h2o
2 5
v(o2)=(2,5x)л;
yл
2c2h6+7o2=4co2+6h2o
2 7
v(o2)=(3,5y)л;
система: x+y=10
2,5x+3,5y=30,305
x=4,695; y=5,305;
c2h6-(5,305/10=0,5305)=53,05%; c2h2-46,95%.
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Окислительно-восстановительные реакции! расставьте коэффициенты al(oh)3+hcl=alcl3+h2o