1)сколько моль составляет порция н2o массой а)36г б)9г 2 ) найти число структурных частиц

M(h2o)=16+2=17 г/моль а. n=36/17=2,1 моль     n=6*10²³*2,1=12,6*10²³ -число структурных частиц б. n=9/17=0,53 моль     n=6*10²³*0,53=3,18*10²³ -число структурных частиц

Ось, не у всьому впевнена але може якось до

А - ГалійВ - МgА - 12В - електрони, протони, нейтрониВ - N2Б - Li2O, CaO, Al2O3А - H3PO4, K3PO4, H2CO3А - NaOH, Cu(OH)2, KOHГ - CaCl2, ZnSO4, NaNO3Б - Li2O, CaO, Al2O3

11. А - 3

Б - 4

В - 1

Г - 5

12.А - 3

Б - 4

В - 1

Г - 2

13. А - 1

Б - 2

В - 3

Г - 5

14. О2 - ковалентний полюсний

КCl - йонний

NH3 - ковалентний неполярний

CO - ковалентний полюсний

N2 - ковалентний неполярний

MgO - йонний

NaBr - йонний

H2SO3 - ковалентний полюсний

OF2 - ковалентний полюсний

H2 - ковалентний неполярний

15. 2C + O2 → 2CO2

CO2 + H2O → H2CO3

H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl

16.Маса NaOH = 4 г

Молярна маса NaOH = 40 g/mol

Молярна маса CO2 = 44 g/mol

За реакцією: NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Молярне співвідношення: 2:1

Молярна кількість NaOH = маса NaOH / молярна маса NaOH

Молярна кількість NaOH = 4 г / 40 g/mol = 0.1 mol

Молярна кількість CO2 = 0.1 mol / 2 = 0.05 mol

Об'єм CO2 = молярна кількість CO2 * молярний об'єм газу (при нормальних умовах)

Об'єм CO2 = 0.05 mol * 22.4 L/mol = 1.12 L

Маса утвореного продукту (Na2CO3):

Молярна маса Na2CO3 = 106 g/mol

Маса Na2CO3 = молярна кількість Na2CO3 * молярна маса Na2CO3

Маса Na2CO3 = 0.1 mol * 106 g/mol = 10.6 г

17. Fe → FeO → Х → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4 → Fe

Можлива речовина Х: Fe(OH)2

Рівняння реакцій:

Fe + H2O → FeO + H2 ↑

FeO + H2O → Fe(OH)2

Fe(OH)2 + FeO → Fe(OH)3

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н2О), так и газами (СО2, SO3) или твёрдыми веществами (Al2O3, Fe2O3). Приэтом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н2О, СО) и белой (ZnO, TiO2) до зелёной (Cr2O3) и даже чёрной (CuO).

Основные оксиды

Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов (оснований):Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:Некоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями.

Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:Таким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль:Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:

Амфотерные оксиды

Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей: И в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства:

Объяснение: