Сосуд объёмом 0, 56 дм3 заполнен кислородом при нормальных условиях. вычислите массу кислорода. сколько молекул кислорода находится в сосуде?

m=m*n;

n=na(число авогадро)*n; n=v: vm=0,56: 22,4=0,025(моль)

m(o2)=16*2=32(г/моль)

m=32*0,025=0,8(г)

n=6*10^23*0,025=1,5*10^22(молекул)

Сначала  нам  нужно  найти  молярную  массу  каждого  вещества: mr(fe)=2⁺56=112г/моль  mr(cl2)=2⁺3⁺35,5=213г/моль mr(fecl3)=2⁺56+35,5⁺3⁺2=325г/моль составляем  пропорцию: 22.4г                                  хг       =            112г/моль                  325г/моль х=22.4⁺325: 112 х=65г мы  нашли  массу хлорида железа (3), а теперь находим массу хлора: хг                                  65г   =  213г/моль            325г/моль х=213 ⁺65: 325=42,6г ответ: 42,6г

M(me) = 4,6 v (h2o) = 2.24 найти - me решение: 1)  η (h2) = v/ =2.24 л/22.4 л/моль = 0,1 моль так как метал щелочной то степень окисления у него будет +1 можно сделать примерную формулу: 2me+2h2o=2meoh+h2 из этой формулы видно, что металла взята в 2 раза больше, соотвественно количество моль для него тоже возьмут в 2 раза больше (0,1*2 =0,2 моль) 2)mr (me) = m/η = 4.6/0.2 = 23 г/моль смотрим в таблицу менделеева, такую молекулярную массу имеет натрий. соответственно искомый металл - na 2na+2h2o=2naoh+h2