Как приготовить 100 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0.10м из раствора с массовой долей соляной кислоты 20% (плотность соляной кислоты = 1.1 г/см в кубе)

N(hcl)=0,1*0,1=0,01 моль х - объём 20 %-ного раствора, который необходимо взять. х*1,1*0,2/36,5=0,01 х=1,66 мл разбавить 1,66 мл 20 % раствора соляной кислоты до 100 мл водой

1. а) fe(oh)3 б) k2so4 в) ν2ο5 γ) νa2co3 д) ca3(po4)2 e) ba(oh)2 ж) cu(no3)2 з) feo 2. na2o - оксид натрия; оксид; na - +, о - -2 k2so4 - сульфат калия; соль; к - +, s - +6, о - -2 al(oh)3 - гидроксид алюминия; гидроксид; al - +3, oh - - mg(no3)2 - нитрат магния; соль; mg - +2, no3 - - no2 - оксид азота; оксид; n - +4, o - -2 ca3(po4)2 - фосфат кальция; соль; ca - +2, po4 - -3 so2 - оксид серы; оксид; s - +4, o - -2 k2co3 - карбонат кальция; соль; к - +, co3 - -2 h2o2 - пероксид водорода; н - +, o - -1 n2 - азот; газ(простое вещ-во); степень окисления - 0 3. mn2o7 p2o5 li2o 4. k2so4 формула: атомная масса * кол-во атомов в формуле/масса всего вещества*100% w(k) = 39*2/135*100% = 60% w(s) = 32*1/135*100% = 30% w(o) = 16*4/135*100% = 50% 5. w р.в(h2so4) = 250*20/100% = 50г w р.в(h2so4) = 160*3/100% = 4.8г mобщ = 250+160 = 410г w р.в общ = 50+4.8 = 54.8% w общ =54.8/410*100% = 13% шестое ваще хз как решать, если два получишь по айпи не ищи, я старался

naoh

hno3

fe2o3, feo

so2, so3

mgo

h2co3

al2s3

 

ω(cus) = 25%

mp-pa = 250 г

ω = m(cus)/mp-pa

m(cus) = mp-pa*ω = 250*0,25 = 62,5 г

m(h2o) = 250 - 62,5 = 187,5 г

ответ: нужно 62,5 г сульфата меди (ii) и 187,5 г воды

 

кристаллическая решетка -  пространственное периодическое расположение атомов или ионов в кристалле. точки кристаллической решетки, в которых расположены атомы или ионы, называются узлами кристаллической решетки.

характеристику можешь посмотреть здесь: (схема 2 "кристаллические решетки")