При сжигании непредельного углеводорода массой 2 грамма получили 6, 48 грамм углекислого газа и 2, 12 грамм воды. относительная плотность этого углеводорода по водороду равна 34. найдите формулу углеводорода и назовите его. !

Cxhy m(cxhy)=34*2=68 г/моль cxhy + (x+y/4)o2 = xco2 + (y/2)h2o 2/68=6,48/44/x 2/68=2*2,12/18/y x=5 y=8 c5h8 пентин

1) знаходимо кількість речовини хлору: ∨(сl₂) =  1,505*10²³/6,02*10²³ = 0,25 моль знаходимо масу хлору: m(cl₂)=∨(cl₂)*m(cl₂) = 0,25 моль*71 г/моль = 17,75 г відповідь: в. 17,750 2) знайдемо кількість речовини вуглекислого газу со₂ ∨(со₂) = m(co₂)/m(co₂) = 0,44 г/44 г/моль = 0,01 моль за нормальних умов любий газ однаковою кількістю займає однаковий об'єм. розраховуємо молярну масу газу а: м(а)=0,02 г/0,01 моль = 2 г/моль - це водень розраховуємо об'єм посудини: v(посудини) = 0,01 моль*22,4 л/моль = 0,224 л м(повітря) = 0,01 моль* 29 г/моль = 0,29 г відповідь: газ а - водень, молекулярна маса дорівнює 2, об'єм посудини становить 0,224 л. або 224 мл, маса повітря становила 0,29 г

1) знаходимо кількість речовини хлору: ∨(сl₂) =  1,505*10²³/6,02*10²³ = 0,25 моль знаходимо масу хлору: m(cl₂)=∨(cl₂)*m(cl₂) = 0,25 моль*71 г/моль = 17,75 г відповідь: в. 17,750 2) знайдемо кількість речовини вуглекислого газу со₂ ∨(со₂) = m(co₂)/m(co₂) = 0,44 г/44 г/моль = 0,01 моль за нормальних умов любий газ однаковою кількістю займає однаковий об'єм. розраховуємо молярну масу газу а: м(а)=0,02 г/0,01 моль = 2 г/моль - це водень розраховуємо об'єм посудини: v(посудини) = 0,01 моль*22,4 л/моль = 0,224 л м(повітря) = 0,01 моль* 29 г/моль = 0,29 г