Какой обьем при нормальных условиях займет 1г о2

V=vm*n n=m/m=1г/32 г/моль=0,03 моль v=22,4*0,03=0,672 л

А) h₂⁺o₂⁻+k⁺i⁻ --> i₂⁰+k⁺o⁻²h⁺ o₂⁻   +4e = 2o⁻²       1- окислитель, восстанавливается, восстановление                             4 2i⁻   -2e = i₂⁰             2 - восстановитель, окисляется, окисление h₂o₂+2ki --> i₂ +2koh б) zn⁺²s⁻²+o₂⁰ --> zn⁺²o⁻² + s⁺⁴o₂⁻² o₂⁰   + 4e = 2o⁻²           3 -  окислитель, восстанавливается, восстановление                               12 s⁻²   - 6e = s⁺⁴               2  -  восстановитель, окисляется, окисление 2zns+3o₂ --> 2zno + 2so₂

Объяснение:

P2O5 + H2O = 2HPO3 метафосфорная килота

P2O5 + 2H2O = H4P2O7 дифосфорная кислота

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 ортофосфорная кислота

P2O5 + 3BaO = Ba(PO4)2 взаимодействие с основными оксидами

Взаимодействие со щелочами:

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O

P2O5 + 2NaOH = 2NaH2PO4 + H2O

H3PO4 ортофосфорная кислота

Взаимодействие с металлами

6Na + 2H3PO4  = 2Na3PO4 + 3H2

Взаимодействие с основными оксидами

3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

Взаимодействие со щелочами

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O