Сколько граммов поваренной соли образуется при сливании растворов содержащих 24 г гидроксида натрия и 14, 6 г хлороводорода

Определим, избыток какого вещества присутствует:   24 x=21.9  naoh + .нcl =nacl+h2o  40г/ 36, 5 г/моль  на каждые 24 г naoh необходимо взять 21,9 г нcl. у нас только 14,6 г, то есть недостача хлороводорода, и избыток щелочи.  будем считать по hcl:   14,6 m_?   naoh + нcl = nacl +h2o  36,5 г/моль ,5г/моль  m(nacl) = 14.6*58,5/36.5 = 23,4 г

Дано: w(naoh) = 20% (0,2); m(na3po4) = 50 г. найти: m раствора (naoh) = ? решение: 1) сначала следует написать уравнение реакции: 3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o 2) теперь найдем количество вещества фосфата натрия (na3po4), то есть количество моль: общая формула n = m / m; m(na3po4) = 23 * 3 + 31 *  1 + 16 * 4 = 164 г/моль; n(na3po4) = 50 г / 164 г/моль = 0,3 моль. 3) из уравнения реакции видно, что количества вещества гидроксида натрия (naoh) и фосфата натрия (na3po4) не равны, так как не равны соотношения их молекул (3 : 1), а значит, что количество вещества гидроксида натрия (naoh) будет в три раза больше, чем количества вещества фосфата натрия (na3po4), поэтому n(naoh) = 0,3 моль * 3 = 0,9 моль. 4) теперь нужно найти массу гидроксида натрия (naoh): общая формула n = m / m; m = n * m; m(naoh) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль; m(naoh) = 0,9 моль * 40 г/моль = 36 г. 5) но это мы нашли лишь количество самого гидроксида натрия (naoh), а нам нужна масса этого  раствора, так что теперь найдем массу раствора гидроксида натрия (naoh): общая формула w = m растворенного вещества / m раствора * 100% m раствора = m растворенного вещества / w; m раствора (naoh) = 36 г / 0,2 = 180 г. (от процентов я сразу избавился еще в "дано", разделив их на сто, чтобы в дальнейшем этого делать не пришлось, а масса растворенного вещества есть ничто иное, как масса самого гидроксида натрия ( ответ: m раствора (naoh) = 180 г.

Дано: m(fe) = 28 г; m(s) = 24 г. найти: m(fes) = ? решение: 1) сначала нужно написать уравнение реакции: fe + s = fes 2) так как нам даны массы двух веществ, то нужно найти количества вещества двух веществ. начнем с железа (fe): общая формула n = m /  m; n(fe) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль. 3) теперь найдем количество вещества серы (s): общая формула n = m / m; n(s) = 24 г / 32 г/моль = 0,75 моль. 4) эта не совсем обычная - она на избыток и недостаток. такие решаются только лишь по недостатку: о существовании избытка можно забыть.  а из уравнения реакции видно, что соотношение молекул железа (fe) и серы (s) равны между собой (1 : 1), а это означает, что железа (fe) недостаток, а серы (s) - избыток, так как у железа (fe) меньше количество вещества, то есть меньше моль. исходя из этого, становится ясно, что дальнейшую нужно решать именно по железу (fe). 5) из уравнения реакции также видно, что соотношение молекул  железа (fe) и сульфида железа (ii) (fes) равны между собой, а это означает, что равны и их количества веществ, то есть n(fes) = 0,5 моль. 6) теперь осталось лишь найти массу сульфида железа (ii) (fes): общая формула n = m / m; m = n * m; m(fes) = 56 * 1 + 32 * 1 = 88 г/моль; m(fes) = 0,5 моль * 88 г/моль = 44 г. ответ: m(fes) = 44 г.