1.строение вещества nacl 2. 2 свойства 3. где встречается в природе 4. свойства 4 свойства 5. пллучение в промышленности и в лаборатории 6. применение вообще

1. состоит из атома натрия и атома хлора 2.твердая, сыпучая. 3. это поваренная соль, мы употребляем её в пищу. 4. легко растворимая, агр сост: твердое. 5. собирают со дна морей и океанов. 6 приминяют в пищу. есть в крови.

ри разложении карбоната бария — соли слабой угольной кислоты образуется оксид бария и выделяется углекислый газ:

 

 

Карбонат бария в воде не растворяется. При взаимодействии оксида щёлочно-земельного металла с водой образуется щёлочь:

 

 

С сульфатом натрия взаимодействует только гидроксид бария:

 

 

Вычислим количество углекислого газа, выделившегося при прокаливании карбоната бария:  следовательно, в результате реакции разложения карбоната бария образовалось 0,2 моль оксида бария и прореагировало также 0,2 моль карбоната бария.

Вычислим массу образовавшегося оксида бария, взаимодействующего с водой:

 

 

тогда масса оставшегося карбоната бария равна:

 

 

Плотность воды при н. у.  следовательно, её масса в 100 мл равна 100 г.

По уравнениям реакций  следовательно,  

Вычислим массу и количество сульфата натрия, взаимодействующего с щёлочью:

 

 

 

Поскольку по уравнению реакции щёлочь и сульфат натрия реагируют в эквимолярных количествах, то в избытке количество вещества сульфата натрия.

 

 

 

В результате обменной реакции между гидроксидом бария и сульфатом натрия в осадок выпадает сульфат бария, поэтому необходимо учесть его массу при расчетах массы раствора:

 

 

 

Вычислим массу образовавшегося раствора с учётом того, что сульфат бария в воде не растворим, поэтому не вносит вклад в массу этого раствора:

 

 

Определим массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе:

 

 

ответ: 5,63%.

Объяснение:

Cac₂ + 2h₂o = c₂h₂↑ + ca(oh)₂↓ 1) рассчитаем массу чистого карбида кальция w%(cac₂) = 100%-w%(примеси)=100-6,8=93,2 % m(cac₂)чист.=(w%(cac₂)*m(cac₂))/100% = (93,2*12,8)/100 = 11,93 г 2) рассчитаем количество карбида кальция n(cac₂)  = m(cac₂)/m(cac₂) = 11,93/64 = 0,19 моль 3) найдем количество ацетиленапо уравнению реакции - n(c₂h₂) = n(cac₂)=0,19 моль3c₂h₂ = c₆h₆ из уравнения - n(c₆h₆) = n(c₂h₂)/3 = 0,19/3 = 0,06 моль m(c₆h₆) = n(c₆h₆)*m(c₆h₆) = 0,06*78 = 4,68 г ответ:   m(c₆h₆) = 4,68 г