К50г хлорида калия добавили 15г 8% раствора нитрата какова массовая доля нитрата калия в получившийся смеси?

Kcl + agno₃ = agcl + kno₃ 1) определим, какое из реагирующих веществ в избытке m(agno₃) = 8 % * 15 г : 100 % = 1,2 г m(agno₃) = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 г/моль v(agno₃) = 1,2 г  : 170 г/моль = 0,0071 моль m(kcl) = 39 + 35,5 =74,5 г/моль v(kcl) = 50 г : 74,5 г/моль = 0,67 моль в избытке -  kcl, дальнейшие расчеты ведем по  agno₃. 2) определи массу получившегося  kno₃ м(kno₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль m(kno₃) = (1,2 г * 101 г/моль * 1 моль) : (170 г/моль * 1 моль) = 0,713  г 3) определим массовую долю  kno₃ в смеси по закону сохранения массы масса веществ, вступивших в реакцию = массе получившихся продуктов m(смеси) = 50 г + 15 г = 65 г w(kno₃) = 0,713 г  : 65 г * 100 % = 1,097 %

4h⁺cl⁻ + mn⁺⁴o₂⁻²   →      cl₂⁰ + mn⁺²cl₂⁻ + 2h₂⁺o⁻²

 

у водорода степень окисления всегла +1

у хлора, -1

у кислорода -2

а вот степенни окисления других веществ в данном уравнении не постоянны, в зависимости от коэфиициента соседнего в-ва, к примеру:

 

mn⁺⁴o₂⁻²

 

тут метод креста: у нас с.о. кислорода точно -2, и внизу написан индекс 2, значит с.о. кислорода умножаем на индекс кислорода и делим на индекс mn. т.е. (- или + все равно)

2*2: 1=4

индекс при mn 1 (мы его просто не писали)

значит с.о. mn = +4, сначала идёт +, а потом -. + по номеру груммы - вычислется от 8 отнять номер группы, но в случаях похожих на на наш у всех с.о. разная.

у одиночных атомов (cl₂, h₂ есть список из если они стоят одни, то с.о. = 0

дано:                                                                                               решение:

m(c2h2) = 52 г                                            n(c2h2) = m(c2h2) / mr(c2h2) = 52 / 26 = 2 моль

mr(c2h2) = 26 г/моль                    v(c2h2) = n(c2h2) * vm = 2 * 22,4 = 44,8 л

vm = 22,4 л/моль

найти:

v(c2h2)=?